Μάθημα για τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Περίληψη μαθήματος χημείας «οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις». VI. Τιμή OVR

Θέμα:

8η τάξη

Στόχοι μαθήματος:

Να εισαγάγει τους μαθητές στη νέα ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων με βάση τις αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων - αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, να χαρακτηρίσει την ενότητα και τη συνέχεια των διαδικασιών οξείδωσης και αναγωγής, να συστηματοποιήσει τη γνώση για τους τύπους των χημικών αντιδράσεων και τον βαθμό οξείδωσης των χημικά στοιχεία.

Τύπος μαθήματος: συνδυασμένο (μάθημα + παρουσίαση).

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτικός - εξετάστε την ουσία των διεργασιών οξειδοαναγωγής, διδάξτε πώς να χρησιμοποιείτε τις «καταστάσεις οξείδωσης» για να προσδιορίσετε τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής. Διδάξτε τους μαθητές να εξισώνουν τα αρχεία των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας.

Εκπαιδευτικός - Πνα συνεχίσει να αναπτύσσει τη λογική σκέψη, την ικανότητα παρατήρησης, ανάλυσης, σύγκρισης, εύρεσης σχέσεων αιτίου-αποτελέσματος και εξαγωγής συμπερασμάτων. Διαμορφώστε τα θεμέλια μιας επιστημονικής κοσμοθεωρίας, βελτιώστε τις εργασιακές δεξιότητες, την κουλτούρα των διαπροσωπικών σχέσεων, την ικανότητα να ακούτε ο ένας τον άλλον και να αξιολογείτε τη δουλειά σας.

ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ:

μερική αναζήτηση - ανεξάρτητη εργασία σε ομάδες, συνομιλία για απάντηση στις προβληματικές ερωτήσεις που τίθενται, μετωπική έρευνα. Το μάθημα περιλαμβάνει στοιχεία ΤΠΕ (χρησιμοποιείται παρουσίαση σε όλη τη διάρκεια του μαθήματος).

Ελεγχος: αξιολογητικό-διεγερτικό – τεστ.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων:

Εγώ. Οργανωτική στιγμή, ενημέρωση γνώσεων.

Έλεγχος εργασιών για το σπίτι. Μετωπική έρευνα.

Ουσίες που δίνονται:

NaOH, MgCl 2 , Κ 2 CO 3 , AlCl 3 , Χ 3 ταχυδρομείο 4 , Κ 2 ΕΤΣΙ 4 ,HNO 3 , CuSO 4 , Zn(NO 3 ) 2 .

Στους τύπους αυτών των ουσιών, προσδιορίστε:

α) φορτία ιόντων.

β) ο βαθμός οξείδωσης όλων των χημικών στοιχείων που περιλαμβάνονται στη σύνθεση.

Ουσία

Φόρτιση ιόντων

Κατάσταση οξείδωσης στοιχείων

NaOH

Να + , OH -

1 -2 +1

Να Ο H

MgCl 2

Mg 2+ , 2 Cl -

2 -1

Mg Cl 2

κ 2 CO 3

2 κ + , CO 3 2-

1 +4 -2

κ 2 ντο Ο 3

AlCl 3

Ο Αλ 3+ , 3 Cl 1-

3+ -1

Ο Αλ Cl 3

H 3 ταχυδρομείο 4

3 H + , ταχυδρομείο 4 3-

1 +5 -2

H 3 Π Ο 4

κ 2 ΕΤΣΙ 4

2 κ 1+ , ΕΤΣΙ 4 2-

1 +6 -2

κ 2 μικρό Ο 4

HNO 3

H 1+ , ΟΧΙ 3 1-

1 +5 -2

H Ν Ο 3

CuSO 4

Cu 2+ , ΕΤΣΙ 4 2-

2 +6 -2

Cu μικρό Ο 4

Zn(NO 3 ) 2

Zn 2+ , 2 ΟΧΙ 3 1-

2 +5 -2

Zn (Ν Ο 3 ) 2

II. Εκμάθηση νέου υλικού.

1. Διαφάνεια 2. Η έννοια του OVR.

Η ποικιλία των ταξινομήσεων των χημικών αντιδράσεων σύμφωνα με διάφορα χαρακτηριστικά (κατεύθυνση, αριθμός και σύνθεση ουσιών που αντιδρούν και σχηματίζουν, χρήση καταλύτη, θερμική επίδραση) μπορεί να συμπληρωθεί με ένα ακόμη χαρακτηριστικό. Αυτό το σύμβολο είναι μια αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν τις αντιδρώντες ουσίες.

1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3

Σε αυτή την αντίδραση, οι καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων των χημικών στοιχείων δεν άλλαξαν μετά την αντίδραση.

1-1 0 +2 -1 0

2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

Και σε αυτή την αντίδραση - την αλληλεπίδραση του υδροχλωρικού οξέος με τον ψευδάργυρο - τα άτομα δύο στοιχείων, του υδρογόνου και του ψευδάργυρου, άλλαξαν τις καταστάσεις οξείδωσης: υδρογόνο από +1 σε 0 και ψευδάργυρο από 0 σε +2. Επομένως, σε αυτή την αντίδραση, κάθε άτομο υδρογόνου έλαβε ένα ηλεκτρόνιο

1 0

2 H+ 2ē →H 2

Και κάθε άτομο ψευδαργύρου έδωσε δύο ηλεκτρόνια

0 +2

Zn- 2ē →Zn

Οι χημικές αντιδράσεις που οδηγούν σε αλλαγή στους βαθμούς των ατόμων των χημικών στοιχείων ή των αντιδραστηρίων που σχηματίζουν ιόντα ονομάζονται αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

2. Διαφάνειες 3-4. Ιστορική αναφορά.

Οι επιστήμονες πίστευαν από καιρό ότι η οξείδωση είναι η απώλειαphlogiston(ειδική αόρατη εύφλεκτη ουσία), και η αποκατάσταση είναι απόκτησή της. Μετά όμως τη δημιουργίαΑ. Λαβουαζιέ σε1777 θεωρία οξυγόνουκαύση, ναΣτις αρχές του 19ου αιώνα, οι χημικοί άρχισαν να θεωρούν την αλληλεπίδραση των ουσιών με το οξυγόνο ως οξείδωση και τον μετασχηματισμό τους ως αναγωγή. υπό την επίδραση του υδρογόνου. Ωστόσο, άλλα στοιχεία μπορούν επίσης να δράσουν ως οξειδωτικός παράγοντας, για παράδειγμα

Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2

- η απλούστερη αντίδραση του σιδήρου με το υδροχλωρικό οξύ, δεν υπάρχει οξυγόνο σε αυτό, ωστόσο, ο σίδηρος οξειδώνεται. Σε αυτή την αντίδραση ο οξειδωτικός παράγοντας είναι ένα ιόν υδρογόνου - ένα πρωτόνιοH + και ο σίδηρος δρα ως αναγωγικός παράγοντας. Σύμφωνα με τη θεωρία ιόντων ηλεκτρονίων της οξείδωσης-αναγωγής, που αναπτύχθηκε από τον L.V. Pisarzhevskyτο 1914,οξείδωση - τη διαδικασία αφαίρεσης ηλεκτρονίων από άτομα ή ιόντα ενός στοιχείου που οξειδώνεται.αποκατάστασηείναι η διαδικασία προσθήκης ηλεκτρονίων σε άτομα ή ιόντα ενός στοιχείου που ανάγεται. Για παράδειγμα, στην αντίδραση

0 0 +2 -1

Zn + Cl 2 → ZnCl 2

ένα άτομο ψευδαργύρου χάνει δύο ηλεκτρόνια, δηλαδή οξειδώνεται και ένα μόριο χλωρίου τα προσκολλά, δηλαδή ανάγεται.

3. Διαφάνειες 5-7. Ανάκτηση.

Η αναγωγή αναφέρεται στη διαδικασία απόκτησης ηλεκτρονίων από άτομα, ιόντα ή μόρια. Ο βαθμός οξείδωσης μειώνεται.

Για παράδειγμα, τα άτομα μη μετάλλου μπορούν να προσθέσουν ηλεκτρόνια, μετατρέποντας έτσι σε αρνητικά ιόντα, δηλ. ανάκτηση:

0 -1

Cl + 1ē → Cl

ιόν χλωριούχου ατόμου χλωρίου

Τα ηλεκτρόνια μπορούν επίσης να προσκολληθούν σε θετικά ιόντα, τα οποία στη συνέχεια μετατρέπονται σε άτομα:

+2 0

Cu + 2ē → Cu

άτομο χαλκού ιόντος χαλκού(II).

Τα θετικά ιόντα μπορούν επίσης να δεχτούν ηλεκτρόνια, αλλά η κατάσταση οξείδωσής τους μειώνεται:

+3 +2

Fe + 1ē → F e

ιόν σιδήρου(IV) ιόν σιδήρου(ΙΙ).

Τα άτομα, τα ιόντα ή τα μόρια που δέχονται ηλεκτρόνια ονομάζονται οξειδωτικά μέσα.

4. Διαφάνειες 8-11. Οξείδωση. Ενότητα δύο διαδικασιών.

Η οξείδωση αναφέρεται στη διαδικασία απελευθέρωσης ηλεκτρονίων από άτομα, ιόντα και μόρια. Για παράδειγμα, άτομα μετάλλου, χάνοντας ηλεκτρόνια, μετατρέπονται σε θετικά ιόντα, δηλ. οξειδώνω:

0 +1

Na - 1ē → Na

άτομο νατρίου ιόν νατρίου

Τα αρνητικά ιόντα μπορούν να δώσουν ηλεκτρόνια:

-1 0

Cl - 1ē → Cl

άτομο χλωρίου ιόντος χλωρίου

Ορισμένα θετικά ιόντα με χαμηλότερες καταστάσεις οξείδωσης μπορούν επίσης να χάσουν ηλεκτρόνια:

+1 +2

Cu - 1ē → Cu

ιόν χαλκού(Ι) ιόν χαλκού(ΙΙ).

Μπορεί να σημειωθεί ότι σε αυτή την περίπτωση η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται.

Τα άτομα, τα ιόντα ή τα μόρια που δίνουν ηλεκτρόνια ονομάζονται αναγωγικοί παράγοντες.

Η οξείδωση συνοδεύεται πάντα από αναγωγή και αντίστροφα, δηλ. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής αντιπροσωπεύουν την ενότητα δύο αντίθετων διεργασιών - οξείδωσης και αναγωγής.

5. Διαφάνειες 12-17. Ηλεκτρονική ισορροπία.

Η ουσία της μεθόδου ηλεκτρονικού ισοζυγίου είναι η εξής:

- Υπολογισμός της μεταβολής της κατάστασης οξείδωσης για καθένα από τα στοιχεία που περιλαμβάνονται στην εξίσωση της χημικής αντίδρασης.

- στοιχεία των οποίων η κατάσταση οξείδωσης δεν αλλάζει ως αποτέλεσμα της αντίδρασης που συμβαίνει δεν λαμβάνονται υπόψη.

- από τα υπόλοιπα στοιχεία, των οποίων η κατάσταση οξείδωσης έχει αλλάξει, συντάσσεται μια ισορροπία, η οποία συνίσταται στον υπολογισμό του αριθμού των αποκτηθέντων ή χαμένων ηλεκτρονίων.

- για όλα τα στοιχεία που έχουν χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια (ο αριθμός των οποίων διαφέρει για κάθε στοιχείο), βρίσκεται το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο.

- η τιμή που βρέθηκε είναι οι βασικοί συντελεστές για τη σύνθεση της εξίσωσης.

Οπτικά, ο αλγόριθμος για την επίλυση του προβλήματος χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας μοιάζει με αυτό:

υπολογίστε την κατάσταση οξείδωσης κάθε στοιχείου → γράψτε μια εξίσωση που να δείχνει τις υπολογιζόμενες καταστάσεις οξείδωσης → εντοπίστε στοιχεία των οποίων η κατάσταση οξείδωσης έχει αλλάξει → δημιουργήστε μια ηλεκτρονική ισορροπία → βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο → εισαγάγετε τους συντελεστές που βρέθηκαν στην εξίσωση.

6. Διαφάνεια 19. Βιολογική σημασία των διεργασιών οξειδοαναγωγής.

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγήςείναι τα πιο κοινά και παίζουν μεγάλο ρόλο στη φύση και την τεχνολογία. Αποτελούν τη βάση της ζωής στη Γη. Συνδέονται με την αναπνοή και το μεταβολισμό στους ζωντανούς οργανισμούς, τη σήψη και τη ζύμωση, τη φωτοσύνθεση στα πράσινα μέρη των φυτών και τη νευρική δραστηριότητα ανθρώπων και ζώων. Βρίσκονται στη βάση των μεταλλουργικών διεργασιών και του κύκλου των στοιχείων στη φύση. Με τη βοήθειά τους λαμβάνεται αμμωνία, αλκάλια, νιτρικό, υδροχλωρικό και θειικό οξύ και πολλά άλλα πολύτιμα προϊόντα. Χάρη στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, η χημική ενέργεια μετατρέπεται σε ηλεκτρική ενέργεια σε γαλβανικές κυψέλες και κυψέλες καυσίμου και μπαταρίες. Χρησιμοποιούνται ευρέως σε δραστηριότητες διατήρησης της φύσης.

III. Διόρθωση του υλικού.

Μετωπική έρευνα, τεστ, κατ' οίκον εργασία.

Εγώεπιλογή

IIεπιλογή

1

Η αντίδραση που αντιπροσωπεύεται από το διάγραμμα δεν ισχύει για αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:

ΕΝΑ)Ν 2 + 3Η 2 = 2 ΝΝ 3

ΣΙ)Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

ΣΕ) MgCO 3 = MgO + CO 2

σολ) 2CuO = 2Cu + O 2

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν την αντίδραση που αντιπροσωπεύεται από το διάγραμμα:

ΕΝΑ) Χ 2 O + CaO = Ca(OH) 2

σι) Χ 2 O+N 2 Ο 5 = 2ΗΝΟ 3

ΣΕ) Να 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + Η 2 O+CO 2

σολ) CuO+H 2 = Cu + H 2 Ο

2

Σε ποια ένωση οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων είναι -3 και +1

ΕΝΑ) NF 3 ΣΙ)Cl 2 Ο 3

ΣΕ)N.H. 3 ΣΟΛ)AlCl 3

Σε ποια ένωση οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων είναι +3 και -2

ΕΝΑ) NF 3 ΣΙ)Cl 2 Ο 3

ΣΕ)N.H. 3 ΣΟΛ)AlCl 3

3

ΣχέδιοΝα 0 → Να +1 αντικατοπτρίζει τη διαδικασία:

Α) οξείδωση

Β) ανάρρωση
Β) εξουδετέρωση

Δ) διάσπαση

ΣχέδιοΜΕμεγάλο 0 → ΜΕμεγάλο -1 αντικατοπτρίζει τη διαδικασία:

Α) οξείδωση

Β) ανάρρωση
Β) εξουδετέρωση

Δ) διάσπαση

4

Μείωση των ιδιοτήτων απλών ουσιών που σχηματίζονται από στοιχεία της δεύτερης περιόδου, με αυξανόμενο πυρηνικό φορτίο:

Μια μείωση

Β) εντείνουν

Β) αλλάζει περιοδικά

Δ) δεν αλλάζει

Οξειδωτικές ιδιότητες απλών ουσιών που σχηματίζονται από στοιχεία της έβδομης ομάδας, της κύριας υποομάδας με αυξανόμενο πυρηνικό φορτίο:

Μια μείωση

Β) εντείνουν

Β) αλλάζει περιοδικά

Δ) δεν αλλάζει

Πάρε σπίτι: § 43 σχολικού βιβλίου, πχ. 1,3,7,8.

Βιβλιογραφία:

O.S. Gabrielyan. Χημεία. 8η τάξη. M. Bustard.2013.

O.S. Gabrielyan, I.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova. Εγχειρίδιο δασκάλου. Χημεία. 8η τάξη. M. Bustard. 2012.

Δημοτικό εκπαιδευτικό ίδρυμα "Γυμνάσιο Νο. 9 με εις βάθος μελέτη της αγγλικής γλώσσας" περιοχή Novo-Savinovsky του Καζάν

Σημειώσεις μαθήματος χημείας
στην 9η δημοτικού

«Προετοιμασία εξισώσεων

Οι εργασίες ολοκληρώθηκαν

καθηγητής Χημείας και Φυσικών Επιστημών

Chekunkova Elena Vladimirovna

Καζάν, 2011

Σημειώσεις μαθήματος χημείας στην 9η τάξη

Θέμα μαθήματος: " Γράψιμο εξισώσεων

αντιδράσεις οξειδοαναγωγής"

Σκοπός του μαθήματος: να συνεχιστεί ο σχηματισμός των εννοιών "κατάσταση οξείδωσης", "οξειδωτικός παράγοντας", "αναγωγικός παράγοντας", "αντιδράσεις οξειδοαναγωγής", "μέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας".εισάγει τους μαθητές στα καθήκοντα της Κρατικής Εξέτασης και της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης, που εξετάζουν αυτά τα ζητήματα. Να εξοικειωθούν οι μαθητές με τις ιδιαιτερότητες των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής σε διάφορα περιβάλλοντα.

Εκπαιδευτικοί στόχοι:

- επαναλάβετε τις βασικές έννοιες της οξείδωσης και της αναγωγής, του βαθμού οξείδωσης, των οξειδωτικών παραγόντων και των αναγωγικών παραγόντων, εξετάστε την ουσία των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
- να αναπτύξουν δεξιότητες στη σύνταξη εξισώσεων χημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν σε διάφορα μέσα χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας.

Αναπτυξιακά καθήκοντα :

Συμβολή στη διαμόρφωση και ανάπτυξη του γνωστικού ενδιαφέροντος των μαθητών για το θέμα.
- προώθηση της ανάπτυξης του λόγου των μαθητών.

- ανάπτυξη της ικανότητας ανάλυσης, σύγκρισης και γενίκευσης της γνώσης σχετικά με το θέμα·
- να προωθήσουν την κυριαρχία των μαθητών σε όλους τους τύπους μνήμης.

Εκπαιδευτικά καθήκοντα:

Ενθάρρυνση συνειδητής ανάγκης για γνώση.
- να βελτιώσει την ικανότητα να ακούει τις απόψεις κάθε μέλους της ομάδας και να βγάζει ανεξάρτητα συμπεράσματα.
- ανάπτυξη της περιέργειας.

Τύπος μαθήματος: συνδυαστικά (λεκτικά – οπτικά – πρακτικά).

Θέση αυτού του μαθήματος στο θέμα: το δεύτερο μάθημα στο θέμα «Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής» στην ενότητα «Η χημεία σε προβλήματα» κατά τη μελέτη του μαθήματος επιλογής «Χημεία-9».

Μεθοδολογικός εξοπλισμός του μαθήματος:

1. Υλική και τεχνική βάση:

- αίθουσα χημείας, προσωπικός υπολογιστής, προβολέας πολυμέσων.

2. Διδακτική υποστήριξη:

- τετράδιο εργασιών μαθητή?

- Παρουσίαση powerpoint;

- υλικό για την παρακολούθηση των γνώσεων των μαθητών.

Πλάνο μαθήματος:

Ενημέρωση γνώσεων.

Επεξήγηση ενός νέου θέματος.

Ενοποίηση του μελετημένου υλικού.

Καταγραφή εργασιών για το σπίτι.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων:

1 . Ενημέρωση γνώσεων.

1.1 Συζήτηση βασισμένη σε υλικά από το προηγούμενο μάθημα.

Ερωτήσεις για τη συζήτηση:

Ποιες αντιδράσεις ονομάζονται οξειδοαναγωγή; (έρχεται με μια αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων).

Τι είναι η οξείδωση; (η διαδικασία απελευθέρωσης ηλεκτρονίων από ένα άτομο, ιόν ή μόριο).

Ποια διαδικασία ονομάζεται αποκατάσταση; (η διαδικασία αποδοχής ηλεκτρονίων από ένα άτομο, ιόν ή μόριο).

Ποια είναι τα ονόματα των ουσιών που δίνουν ηλεκτρόνια; (...μειωτές);

Τι ονομάζονται οι ουσίες που δέχονται ηλεκτρόνια; (...οξειδωτικά μέσα);

Τι είναι η «κατάσταση οξείδωσης»; (SE είναι το υπό όρους φορτίο ενός ατόμου σε μια ένωση, που υπολογίζεται με την υπόθεση ότι αποτελείται μόνο από ιόντα).

Τι συμβαίνει με την κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου κατά τη διάρκεια της διαδικασίας;

την αποκατάστασή του; (η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται).

8) Τι συμβαίνει με την κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου κατά τη διάρκεια της διαδικασίας

η οξείδωσή του; (ο βαθμός οξείδωσης αυξάνεται).

9) Πώς ταξινομούνται τα OVR; (Οι ORR μπορεί να είναι ενδομοριακές, διαμοριακές, αντιδράσεις δυσαναλογίας).

10) Ποιο στοιχείο στο PS είναι ο ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας;, αναγωγικός παράγοντας; (φθόριο, φράγκιο);

11) Ποια στοιχεία στο PS έχουν σταθερές καταστάσεις οξείδωσης και ποια συγκεκριμένα; (αλκαλιμέταλλα+1, μέταλλα αλκαλικών γαιών+2, ψευδάργυρος+2, αλουμίνιο+3).

12) Δώστε παραδείγματα ενώσεων που περιέχουν άτομα θείου που θα εμφανίζουν: α) μόνο οξειδωτικά, β) μόνο αναγωγικά. γ) τόσο οξειδωτικές όσο και αναγωγικές ιδιότητες; (H 2 ΕΤΣΙ 4 ; H 2 μικρό; H 2 ΕΤΣΙ 3 ) .

Δάσκαλος: οι οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις και ολόκληρη η θεωρία, που επαναλάβαμε και γενικεύσαμε, λαμβάνουν χώρα στις εργασίες της Κρατικής Εξέτασης (Β3) και της Εξεταστικής Ενιαίας Πολιτείας (Α27, Β2, Γ1). Ας λύσουμε πρώτα τις εργασίες από το GIA και μετά περάσουμε στις εργασίες της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης και θα πειστείτε ότι η θεωρητική βάση που βάζουμε τώρα στα μαθήματά μας θα σας βοηθήσει στο μέλλον να απαντήσετε στις ερωτήσεις του θέμα που μελετάται κατά την επιτυχία της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης.

Προσοχή λοιπόν στην οθόνη:εργασία με εργασίες στις διαφάνειες 7 – 12.

Χρησιμοποιούνται εργασίες από τις εκδόσεις GIA και Unified State Exam που αναπτύχθηκαν από υπαλλήλους της FIPI.

Απαντήστε στην ακόλουθη ερώτηση: ποιο στοιχείο βρίσκεται στη δεύτερη θέση μετά το φθόριο ως προς τις οξειδωτικές ιδιότητες; (Απάντηση μαθητών: οξυγόνο και μετά αλογόνα. Επιπλέον, οι οξειδωτικές ιδιότητες των αλογόνων μειώνονται από χλώριο σε ιώδιο).

Είναι επίσης σημαντικό να γνωρίζουμε ότι εκτός από το οξυγόνο, οι ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο έχουν ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες. Σήμερα γνωρίζουμε τον ισχυρότερο οξειδωτικό παράγοντα - το υπερμαγγανικό κάλιο, η φόρμουλα του οποίου είναι...KMnO 4

Επεξήγηση νέου υλικού.

Το υπερμαγγανικό κάλιο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας λόγω του ιόντοςMnO 4 2- , στην οποία το μαγγάνιο βρίσκεται στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης +7. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το μαγγάνιο μπορεί να αποκατασταθεί μόνο ως αποτέλεσμα ORR. Και ανάκτηση σε συγκεκριμένα προϊόντα. (διαφάνεια 14)

Το καθήκον μας σήμερα είναι να μάθουμε να προβλέπουμε τα προϊόντα OVR στα οποία συμμετέχειKMnO 4 .

Ας εξετάσουμε πρώτα την αναγωγή του υπερμαγγανικού καλίου σε ένα όξινο μέσο.

(διαφάνεια 15)

KMnO 4 +KI+H 2 ΕΤΣΙ 4

Υπάρχει ένας αλγόριθμος για τη σύνθεση τέτοιων αντιδράσεων. Ας το χρησιμοποιήσουμε...

Αρχικά, υποδεικνύονται οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων:

KMn +7 Ο 4 +KI -1 +Η 2 μικρό +6 Ο 4

Στη συνέχεια συζητούν ποια στοιχεία και πώς θα αλλάξουν την κατάσταση οξείδωσής τους. Ας χρησιμοποιήσουμε το διάγραμμα. Δεδομένου ότι η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε όξινο περιβάλλον, το ιόνMnO 4 2- θα μετατραπεί σε ιόνMn 2+ , μειώνοντας την κατάσταση οξείδωσης. Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να βρούμε ένα στοιχείο που μπορεί να αυξήσει την κατάσταση οξείδωσης. Ένα τέτοιο ιόν είναι το ιόνΕγώ - .

Mn +7 +5e-Mn +2 2 και τα λοιπά. επαναφέρω. οξειδωτής

2I -1 -2ε-Ι 2 0 5 και τα λοιπά. οξείδιο. ανακαινισμένο

Δημιουργούμε ηλεκτρονικό ισοζύγιο. Και μετά γράφουμε τα γινόμενα αυτής της αντίδρασης και τακτοποιούμε τους συντελεστές. Σας το θυμίζωοι στοιχειομετρικοί συντελεστές που λάβατε στον ηλεκτρονικό ισοζύγιο πρέπει να λαμβάνουν χώρα στην αντίδραση! (στην παρουσίαση υποδεικνύεται με κόκκινο και πράσινο χρώμα).

2 KMnO 4 + 10 KI+ 8 H 2 ΕΤΣΙ 4 2 MnSO 4 + 5 Εγώ 2 + 6 κ 2 ΕΤΣΙ 4 + 8 H 2 Ο 4 + KNO 2 + H 2 ΕΤΣΙ 4

Οι μαθητές γράφουν την εξίσωση αντίδρασης στον πίνακα και σε τετράδια και τακτοποιούν ανεξάρτητα τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

Και τώρα, παιδιά, όταν το θεωρητικό υλικό είναι πίσω μας, ας ενεργοποιήσουμε την οπτική μνήμη. Για να το κάνετε αυτό, σας προτείνω να δείτε τις αντιδράσεις αναγωγής του υπερμαγγανικού καλίου σε διάφορα μέσα.

Ο δάσκαλος επιδεικνύει την αντίδραση μεταξύ διαλυμάτων KMnO 4 και K 2 SO 3 σε ουδέτερα, όξινα και αλκαλικά περιβάλλοντα.

Αποτελέσματα και συμπεράσματα.

Γνωριστήκαμε με τις ιδιαιτερότητες της εμφάνισης αντιδράσεων οξειδοαναγωγής σε διάφορα περιβάλλοντα.

Θυμηθήκαμε πώς να ορίζουμε συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

Μάθαμε να γράφουμε τα προϊόντα των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής που περιλαμβάνουν υπερμαγγανικό κάλιο.

Εργασία για το σπίτι.

Συμπληρώστε την εξίσωση αντίδρασης και τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου:

KMnO 4 + HBr

Κατάλογος πηγών που χρησιμοποιήθηκαν:

Khomchenko G.P. Ένα εγχειρίδιο για τη χημεία για όσους εισέρχονται σε πανεπιστήμια. – 4η έκδ., αναθεωρημένη. και επιπλέον – Μ.: New Wave Publishing House LLC, 2004.-480 σελ.

Γενική χημεία: Σχολικό βιβλίο/Επιμ. E.M. Sokolovskaya και L.S. Guzeya. -3η έκδ., αναθεωρημένη. και επιπλέον – Μ.: Εκδοτικός Οίκος του Πανεπιστημίου της Μόσχας, 1989. – 640 σελ.

ΓΙΑ 2011. Χημεία. 9η τάξη. Κρατική τελική πιστοποίηση (σε νέα μορφή). Τυπικές δοκιμαστικές εργασίες/A.S.Koroshchenko, Yu.N.Medvedev. – Μ.: Εκδοτικός οίκος “Εξεταστική”, 2011. – 94 σελ.

Unified State Examination - 2011. Chemistry: τυπικές επιλογές εξετάσεων: 30 επιλογές/κάτω. εκδ. Α.Α.Καβερίνα. – Μ.: Εθνική Παιδεία, 2011. – 368 σελ. - (Ενιαία Κρατική Εξέταση - 2011. FIPI - σχολείο).

Μέγεθος: px

Ξεκινήστε την εμφάνιση από τη σελίδα:

Αντίγραφο

1 Βασική περίληψη. Θέμα «Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής» Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι αντιδράσεις που προκαλούνται από την ανακατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ αλληλεπιδρώντων χημικών σωματιδίων, με αποτέλεσμα να αλλάζουν οι καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων που περιλαμβάνονται στη σύνθεσή τους. Η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση είναι: Α) το υπό όρους φορτίο που αποδίδεται στο άτομο με την υπόθεση ότι όλοι οι δεσμοί είναι κατασκευασμένοι σύμφωνα με τον ιοντικό τύπο. Β) το φορτίο που θα προέκυπτε σε ένα άτομο αν τα ζεύγη ηλεκτρονίων με τα οποία συνδέεται με άλλα άτομα μετατοπίζονταν σε ένα πιο ηλεκτραρνητικό άτομο.!!! Ο αριθμός οξείδωσης τοποθετείται πάνω από το σύμβολο του χημικού στοιχείου. Κανόνες για τον προσδιορισμό των καταστάσεων οξείδωσης: 1) Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων μιας ένωσης είναι ίσο με μηδέν (η αρχή της ηλεκτρικής ουδετερότητας). 2) Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων σε ένα ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος. 3) Η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια απλή ουσία είναι μηδέν. 4) Η κατάσταση οξείδωσης ενός μονοφορτισμένου ιόντος είναι ίση με το φορτίο του ιόντος. 5) Το υδρογόνο σε ενώσεις με αμέταλλα έχει κατάσταση οξείδωσης +1 (εκτός από το βόριο και το πυρίτιο), με μέταλλα, βόριο και πυρίτιο, η κατάσταση οξείδωσης του υδρογόνου είναι 1. 6) Το οξυγόνο στα οξείδια, κατά κανόνα, έχει κατάσταση οξείδωσης 2. Στα υπεροξείδια, η κατάσταση οξείδωσής τους είναι 1 ίση με 1 (H 2 O 2, Na 2 O 2), σε συνδυασμό με φθόριο (+2) OF 2, σε υπεροξείδια (1/2), σε οζονίδια ( 1/3). 7) Η υψηλότερη (θετική) κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου είναι ίση με τον αριθμό της ομάδας του περιοδικού πίνακα στην οποία βρίσκεται το στοιχείο. Εξαιρέσεις: στοιχεία της ομάδας 1Β (Cu, Ag, Au) και της ομάδας VIII B (εκτός από όσμιο), οξυγόνο, φθόριο. 8) Η χαμηλότερη (αρνητική) κατάσταση οξείδωσης είναι χαρακτηριστική των μη μετάλλων και είναι ίση με τον αριθμό της ομάδας του περιοδικού πίνακα μείον 8. Οι αντιδράσεις ORR περιλαμβάνουν: * υποκατάσταση, * ένωση, * αποσύνθεση. Διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων: * διαμοριακές αλλαγές στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων που βρίσκονται σε διαφορετικά μόρια, * ο ενδομοριακός οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας βρίσκονται στην ίδια ουσία (τις περισσότερες φορές αυτές είναι αντιδράσεις θερμικής αποσύνθεσης), * δυσαναλογία (δυσμετάλλαξη) ή αυτο-οξείδωση, αυτοθεραπευτικές λειτουργίες του οξειδωτικού παράγοντα και του αναγωγικού παράγοντα που εκτελούνται από άτομα του ίδιου στοιχείου σε μια ένωση.

2 Άσκηση 1. Προσδιορίστε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων στις ενώσεις: ΦΩΣΦΟΡΟΣ: HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7, Ca 3 (PO 4) 2, PH 3, PH 4 + , PO 3 θείο: H 2 S, FeS, FeS 2, As 2 S 3, H 2 SO 3, H 2 SO 4, Na 2 S 2 O 3, SO 4, Ag 2 S, H 2 SO 5, SO 2 , K 2 SO 3. ΑΖΩΤΟ: N 2 O, NO 2, N 2, NH 3, Ca 3 N 2, N 2 H 4, NH 4 NO 3, CH 3 NH 2, C 6 H 5 NO 2, C 6 H 5 NH 2, NO 2 NO 3. ΟΞΥΓΟΝΟ: K 2 O, KO 3, H 2 O 2, O 3, O 2, OF 2. ΑΝΘΡΑΚΟΣ: CO, CO 2, CH 4, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH , CH 3 SOCH 3, HCO 3 H2CO 3, CH 2 O. ΜΑΓΓΑΝΙΟ: MnSO 4, MnO 2, K 2 MnO 4, KMnO 4, Mn 2 O 7, MnO 4. ΧΡΩΜΙΟ: Cr 2 O 3, K 2 Cr 2 O 7, K 2 CrO 4, Na 2 CrO 2, Na 3, Cr 2 (SO 4) 3. Άσκηση 2. Ποια από τα παρακάτω φαινόμενα αντιπροσωπεύουν μια διεργασία οξειδοαναγωγής; Επιλογή 1 Επιλογή 2 Επιλογή 3 1 Μαύρισμα ασημένιων αντικειμένων Σχηματισμός όζοντος στον αέρα κατά τη διάρκεια καταιγίδας Μετατροπή ασβέστη σε σβησμένο ασβέστη 2 Σκουριά σιδήρου σε υγρό αέρα Σύνθεση αμμωνίας Ηλεκτρόλυση λιωμένου αλατιού 3 Καύση βενζίνης σε κινητήρα Καύση Απορρόφηση υγρασίας P 2 O 5 4 Απελευθέρωση αερίου κατά την πύρωση της κιμωλίας 5 Εκπομπή αερίου όταν ο ψευδάργυρος διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ. αμφίδρομη διεργασία που αποτελείται από ημι-αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής. Η κατάσταση οξείδωσης του αναγωγικού παράγοντα (ε) αυξάνεται. ("Χάρισε ένα ηλεκτρόνιο, Κέρδισε οξυγόνο, Οξείδωσε") Οξειδωτικός παράγοντας (+e) η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται. (Πήρε, Αποκαταστάθηκε) // Ο μειωτής είναι αυτός που δίνει ηλεκτρόνια, ο ίδιος δίνει στον ληστή τον κακό-οξειδωτικό //. Κατά τη σύνταξη εξισώσεων OVR, πρέπει να τηρούνται δύο σημαντικοί κανόνες:

3 1. Κανόνας ισοζυγίου ηλεκτρονίων: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνονται στην ημιαντίδραση οξείδωσης πρέπει να είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που γίνονται δεκτά στην ημιαντίδραση αναγωγής. 2. Κανόνας σταθερότητας του αθροίσματος των φορτίων: Το άθροισμα όλων των φορτίων στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης είναι ίσο με το άθροισμα όλων των φορτίων στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Επί του παρόντος, χρησιμοποιούνται συχνότερα 2 μέθοδοι εύρεσης στοιχειομετρικών συντελεστών: 1. Μέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας. Χρησιμοποιείται για την περιγραφή ετερογενών διεργασιών. 2. Μέθοδος ημιαντίδρασης ή ιοντο-ηλεκτρονική μέθοδος. Χρησιμοποιείται για να περιγράψει αντιδράσεις που συμβαίνουν σε υδατικά διαλύματα, όπου συνδυάζονται οι διαδικασίες μεταφοράς ηλεκτρονίων και ανταλλαγής ιόντων. Η δεύτερη μέθοδος έχει μια σειρά από αναμφισβήτητα πλεονεκτήματα: * Δεν χρειάζεται να προσδιοριστούν οι καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων μεμονωμένων στοιχείων, κάτι που είναι ιδιαίτερα σημαντικό στην περίπτωση αντιδράσεων που περιλαμβάνουν οργανικές ουσίες. * Τα προϊόντα αντίδρασης προσδιορίζονται εύκολα κατά τη διαδικασία προσαρμογής. * Οι τύποι νερού, οξέος ή αλκαλίου υποδεικνύουν το μέσο και δίνονται για τον σωστό προσδιορισμό των προϊόντων αντίδρασης. Κατά τη διαδικασία προσαρμογής, μπορούν να μετακινηθούν από τη μια πλευρά της εξίσωσης στην άλλη και ακόμη και να εξαφανιστούν. Πρέπει να σημειωθεί ότι για επιτυχή ORR είναι συχνά απαραίτητη η προσαρμογή του pH του περιβάλλοντος. Σε αυτή την περίπτωση, βοηθητικές ουσίες εισάγονται στα οξειδοαναγωγικά ζεύγη των αντιδρώντων ουσιών, δημιουργώντας το απαραίτητο περιβάλλον: για pH 7 θειικό οξύ, για pH 7 υδροξείδια νατρίου ή καλίου. Σε υδατικά διαλύματα, τα ιόντα νερού παίρνουν ενεργό μέρος στις διεργασίες οξειδοαναγωγής: H + και OH. Θυμηθείτε τους ακόλουθους κανόνες: *Αναγωγή: Για ένα άτομο οξυγόνου που αφήνει το σωματίδιο του οξειδωτικού παράγοντα, δύο ιόντα H + καταναλώνονται σε όξινο περιβάλλον και ένα σχηματίζεται μόριο νερού. σε ένα ουδέτερο και αλκαλικό περιβάλλον, καταναλώνεται ένα μόριο νερού και σχηματίζονται δύο ιόντα ΟΗ. *Οξείδωση: Για ένα άτομο οξυγόνου που ενώνει ένα σωματίδιο ενός αναγωγικού παράγοντα, ένα μόριο νερού καταναλώνεται σε όξινο και ουδέτερο περιβάλλον και σχηματίζονται δύο ιόντα Η+. σε αλκαλικό περιβάλλον, καταναλώνονται δύο ιόντα ΟΗ και σχηματίζεται ένα μόριο νερού. Για παράδειγμα: Πίνακας 1. Μείωση pH Οξείδωση< 7 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O SO H 2 O 2e SO 4 + 2H + = 7 MnO 4 +2Н 2 О + 3e MnO 2 + 4ОН SO H 2 O 2e SO 4 + 2H +

4 > 7 MnO 4 + e MnO 4 SO 3 + 2OH 2e SO 4 + H 2 O Άσκηση 3. Δημιουργήστε εξισώσεις για ημιαντιδράσεις οξείδωσης ή αναγωγής λαμβάνοντας υπόψη την οξύτητα του μέσου: Πίνακας 2. Όξινο μέσο pH< 7 Нейтральная рн = 7 Щелочная рн >7 1 ΟΧΙ 3 ΟΧΙ 2 ΟΧΙ 2 ΟΧΙ 3 CrO 2 CrO 4 2 MnO 4 Mn 2+ MnO 4 MnO 2 Al AlO 2 3 Cr 3+ Cr 2 O 7 SO 3 SO 4 NO 3 N 2 Άσκηση 4. Καταγράψτε τις εξισώσεις για την αναγωγή ημι-αντιδράσεων νίτρωσης (NO 3) σε όξινο περιβάλλον σε: α) NO 2, β) NO, γ) N 2 O, δ) NH 4 +. Άσκηση 5. Δίνονται τα μεταβατικά σχήματα: 1) SO 2 S, 2) CaCO 3 Ca(HCO 3) 2, 3) Cr 2 O 3 CrO 3, 4) H 2 O 2 O 2, 5) Cr 2 O 7 CrO 4 Σε ποια διαδικασία αντιστοιχεί κάθε μετάβαση: α) οξειδωτική, β) αναγωγική, γ) μεταβολική; Ας εξετάσουμε τον αλγόριθμο για την επιλογή συντελεστών στις εξισώσεις αντίδρασης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ισορροπίας ηλεκτρονίων-ιόντων χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση χημικής αντίδρασης ως παράδειγμα: H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 1. Γράψτε το διαγράμματα δύο ημιτελών ημιαντιδράσεων: η μετάβαση του οξειδωτικού παράγοντα στην ανηγμένη του μορφή και του αναγωγικού παράγοντα στην οξειδωμένη του μορφή: Cr 2 O 7 Cr 3+ οξειδωτικός παράγοντας H 2 O 2 O 2 αναγωγικός παράγοντας 2. Υπολογίστε την ισορροπία του υλικού. Για να το κάνετε αυτό, εξισώστε τον αριθμό των ατόμων όλων των στοιχείων εκτός από το οξυγόνο και το υδρογόνο: Cr 2 O 7 2Cr 3+ H 2 O 2 O 2 Μετά από αυτό, εξισώστε τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου ανάλογα με το περιβάλλον στο οποίο διεξάγεται η αντίδραση θέση. Cr 2 O H + 2Cr H 2 O H 2 O 2 O 2 + 2H + 3. Ισορροπήστε τις χρεώσεις. Το συνολικό φορτίο αριστερά και δεξιά εξισώνεται με την προσθήκη ή την αφαίρεση ηλεκτρονίων στην αριστερή πλευρά των κυκλωμάτων. Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O H 2 O 2 2e O 2 + 2H + 4. Επιλέξτε συντελεστές για τα σχήματα ημιαντίδρασης έτσι ώστε ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνονται να είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που γίνονται δεκτά. Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O 1 H 2 O 2 2e O 2 + 2H + 3

5 5. Προσθέστε τα σχήματα μισής αντίδρασης λαμβάνοντας υπόψη τους επιλεγμένους συντελεστές: Cr 2 O H + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 + 6H + 6. Μειώστε τους «παρόμοιους» όρους: Cr 2 O H + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 7. Για κάθε ιόν, επιλέξτε αντίθετα ιόντα στην απαιτούμενη ποσότητα, λαμβάνοντας υπόψη τις πρώτες ουσίες. Προσθέστε ακριβώς τα ίδια ιόντα και στην ίδια ποσότητα στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης: Cr 2 O H + + 3H 2 O 2 2Cr H 2 O + 3O 2 2K + + 4SO 4 2K + + 4SO 4 8. Γράψτε τους τύπους του ουσίες σε μοριακή μορφή. Στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης, τα ιόντα συνδυάζονται κατά κύριο λόγο για να παράγουν ουσίες που δεν είναι διαλυτές ή ελαφρώς διασπώμενες. Τα υπόλοιπα ιόντα συνδυάζονται αυθαίρετα 3H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3O 2 + K 2 SOH 2 O Άσκηση 6. Να γράψετε εξισώσεις για αντιδράσεις οξειδοαναγωγής μεταξύ καλίου υπερμαγγανικό και θειώδες κάλιο σε όξινο, ουδέτερο και αλκαλικό περιβάλλον, χρησιμοποιώντας τις ημιαντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής που δίνονται στον Πίνακα 1. Τα μέταλλα μεταπτώσεως στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (ιόντα Sn 2+, Fe 2+, Cu +, Hg 2 2+, κ.λπ.), που αλληλεπιδρούν με οξειδωτικά μέσα, μπορούν να αυξήσουν την κατάσταση οξείδωσής τους, για παράδειγμα: 5FeCl 2 + KMnO HCl = 5 FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4 H 2 O Άσκηση 7. Συμπληρώστε τα σχήματα για παρόμοιες αντιδράσεις. επιλέξτε στοιχειομετρικούς συντελεστές χρησιμοποιώντας την ιοντοηλεκτρονική μέθοδο. α) FeSO 4 + HNO 3 (συμπ.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + β) sncl 2 + Cl 2 = SnCl 4 Σε όξινο περιβάλλον, το χρωμικό μετατρέπεται σε διχρωμικό: 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O Στη συνέχεια, το διχρωμικό ιόν ανάγεται σε Cr 3+: Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O Άσκηση 8. Δημιουργήστε εξισώσεις για τις οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις και τακτοποιήστε την συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ημιαντίδρασης. α) K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O β) K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 = KNO 3 + γ) K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + Σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να είναι οξειδωτικός παράγοντας: H 2 O 2 + 2H + + 2e 2H 2 O

6 H 2 O 2 + 2e 2OH, και ένας αναγωγικός παράγοντας: H 2 O 2 + 2OH 2e O 2 + 2H 2 O H 2 O 2 2e O 2 + 2H + Άσκηση 9. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ημιαντιδράσεων ιόντων ηλεκτρονίων, επιλέξτε στοιχειομετρικούς συντελεστές στις εξισώσεις των αντιδράσεων που συμβαίνουν με τη συμμετοχή υπεροξειδίου του υδρογόνου. Να αναφέρετε ποια από αυτά περιέχουν υπεροξείδιο του υδρογόνου ως οξειδωτικό και ποια ως αναγωγικό; α) H 2 O 2 + PbS = PbSO H 2 O β) H 2 O 2 + NiS + CH 3 COOH = S + Ni(CH 3 COO) 2 + H 2 O γ) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας είναι το υπερθειικό αμμώνιο (NH 4) 2 S 2 O 8. Όταν συντάσσουμε εξισώσεις, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το υπερθειικό διασπάται, απελευθερώνοντας ατομικό οξυγόνο , που παίζει ρόλο οξειδωτικό παράγοντα: (NH 4) 2 S 2 O 8 + H 2 O = (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + [O] S 2 O 8 + 2e = 2SO 4 Άσκηση 10. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ημιαντίδρασης, τακτοποιήστε τους συντελεστές στις ακόλουθες εξισώσεις της διεργασίας οξειδοαναγωγής που περιλαμβάνει αμμώνιο, κάλιο και υπερθειικό νάτριο: α) (NH 4) 2 S 2 O 8 + Mn(NO 3) 2 + H 2 O = HMnO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 β) K 2 S 2 O 8 + Mn(NO 3) 2 + H 2 O = HMnO 4 + HNO 3 + KHSO 4 γ) Na 2 S 2 O 8 + CrCl 3 + NaOH = Na 2 SO 4 + Na 2 CrO 4+; Ο ισοδύναμος αριθμός ενός οξειδωτικού παράγοντα (αναγωγικός παράγοντας) Z είναι η ποσότητα του που, όταν ανάγεται (οξειδώνεται), προσθέτει (απελευθερώνει) 1 mole ηλεκτρονίων. Η μοριακή μάζα του ισοδύναμου ενός οξειδωτικού παράγοντα (αναγωγικός παράγοντας) είναι ίση με τη μοριακή μάζα διαιρούμενη με τον ισοδύναμο αριθμό: Me(X) = M(X)/ Z, g/mol Άσκηση 11. Υπολογίστε τον ισοδύναμο αριθμό και μοριακό μάζα του ισοδύναμου θειικού οξέος στις προτεινόμενες αντιδράσεις: α) Zn + H 2 SO 4 (αραιωμένο) = ZnSO 4 + H 2 β) 2HBr + H 2 SO 4 (συμπ.) = Br 2 + SO H 2 O c ) 8HI + H 2 SO 4 (συμπ.) = 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O Άσκηση 12. Έχουν προταθεί σχήματα αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ισορροπίας ιόντων-ηλεκτρονίου, τακτοποιήστε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές, υπολογίστε τον ισοδύναμο αριθμό και μοριακές μάζες του ισοδύναμου οξειδωτικού και αναγωγικού παράγοντα: 1. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 = HNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2. PbO 2 + Cr(NO 3) 3 + H 2 O = Pb(NO 3) 2 + H 2 Cr 2 O 7 3. FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O 4. KNO 2 + K 2 CrO 4 + KOH + H 2 O = KNO 3 + K 3 5 KMnO 4 + P + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4

7 6. KClO 3 + KJ + H 2 SO 4 = KCl + J 2 + K 2 SO 4 7. KMnO 4 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 8. KJ + H 2 SO 4 = J 2 + KHSO 4 + H 2 S + H 2 O 9. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 10. Bi 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + NaOH = NaBiO 3 + NaCl + H 2 O 11. K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 12. CuS + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 13. CuS + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O 14. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 15. Si + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 SiO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 16. KMnO 4 + KJ + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H 2 O 17. Au + H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + SeO 2 + H 2 O 18. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO4 + S + H 2 O 19. MnO + PbO 2 + HNO 3 = HMnO 4 + Pb(NO 3) 2 + H 2 O 20. P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + NO 21. N 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = N 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 22. K 2 Cr 2 O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O 23. NaH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 + H 2 O 24. NaAsO 2 + J 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + NaJ + H 2 O 25. NaBiO 3 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO4 + Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 26. Na 2 FeO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 27. Zn + H 3 AsO 3 + HCl = ZnCl 2 + AsH 3 + H 2 O 28. MnO 2 + KNO 2 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + KNO 3 + H 2 O 29. KJO 3 + KJ + H 2 SO 4 = J 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 30. Br 2 + Cl 2 + KOH = KCl + KBrO 3 + H 2 O Η σταθερά ισορροπίας του ORR βοηθά να κρίνει κανείς όχι μόνο την κατεύθυνση, αλλά και το βάθος της διαδικασίας. Για οποιοδήποτε ORR, η σταθερά ισορροπίας μπορεί να υπολογιστεί εάν είναι γνωστά τα δυναμικά οξειδοαναγωγής των ημι-αντιδράσεων οξείδωσης και αναγωγής: logk = (E 0 0 ox E κόκκινο) 0,059 n, όπου K είναι η σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης οξειδοαναγωγής, E 0 (βόδι) και Ε 0 (κόκκινο ) κανονικά δυναμικά του οξειδωτικού και αναγωγικού παράγοντα, n ο αριθμός των ιόντων που συμμετέχουν σε ημι-αντιδράσεις οξείδωσης ή αναγωγής (ισοδύναμος αριθμός). Γνωρίζοντας τη σταθερά ισορροπίας, είναι δυνατό να υπολογιστεί η πληρότητα της αντίδρασης χωρίς να καταφύγουμε σε πείραμα. Ας πούμε ότι είναι απαραίτητο να υπολογίσουμε το βάθος της αντίδρασης: Sn + Pb(CH 3 COO) 2 Pb + Sn(CH 3 COO) 2. Ας βρούμε στο βιβλίο αναφοράς τις τιμές των τυπικών δυναμικών ημιαντίδρασης: E 0 (Pb/Pb 2+) = 0,126 V; E 0 (Sn/Sn 2+) = 0,136 B [ 0,126 (0,136)]2 0,059 logk = 0,339 K = / = 10 0,339 = 2,2

8 Αυτό σημαίνει ότι η ισορροπία στο υπό εξέταση σύστημα θα επέλθει όταν η συγκέντρωση των ιόντων μολύβδου στο διάλυμα είναι 2,2 φορές μικρότερη από τη συγκέντρωση των ιόντων κασσιτέρου. Δηλαδή, για 1 mole ιόντων μολύβδου πρέπει να υπάρχουν 2,2 mole ιόντων κασσιτέρου. Επομένως, η αντίδραση προχωρά αναστρέψιμα. (Sn 2) 2,2 100 (2,2 1) 69% Άσκηση 13. Να υπολογίσετε τη σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση: 5FeCl 2 + KMnO 4 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3FeCl 3 + MnSO 4H 2 O, εάν τα τυπικά δυναμικά ημιαντίδρασης είναι: E 0 (MnO4 + 8H +) / (Mn H 2 O) = 1,52 V; E 0 (Fe 2+ / Fe 3+) = 0,77 V. Η τιμή της σταθεράς ισορροπίας επηρεάζεται πολύ από το μέσο αντίδρασης. Υπάρχει ένας κανόνας για τη δημιουργία του μέσου αντίδρασης που είναι απαραίτητο για τη βέλτιστη πορεία της διαδικασίας: Εάν συσσωρευτούν κατιόντα υδρογόνου ως αποτέλεσμα του ORR, τότε δημιουργείται ένα αλκαλικό περιβάλλον και εάν τα ανιόντα υδροξυλίου είναι όξινα. Άσκηση 14. Προς ποια κατεύθυνση θα μετατοπιστεί η ισορροπία όταν αυξηθεί το pH του διαλύματος: Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O Na 2 SO HBr 3 K 2 MnO H 2 O MnO 2 2KMnO KOH; Η σταθερά ισορροπίας προβλέπει τη δυνατότητα διάλυσης μιας ουσίας. Ας εξετάσουμε αν είναι δυνατόν να διαλυθεί θειούχος χαλκός σε νιτρικό οξύ; 3CuS + 2 HNO HNO 3 3 S + 3 Cu(NO 3) NO + 4 H 2 O 3CuS + 2NO H + 3 S + 3 Cu NO + 4H 2 O E 0 1(NO 3 + 4H + / NO + 2H 2 O ) = 0,96 V Ας υπολογίσουμε το δυναμικό οξειδοαναγωγής της αντίδρασης (E 0 2) CuS Cu 2+ + S, S 2e S. E 0 2 = E 0 (S /S) + 0,059/2 log 1/, όπου 0 (S / S) = 0,51 V Σε = 1 mol/l, η συγκέντρωση στο ίζημα θειούχου χαλκού μπορεί να υπολογιστεί από την τιμή του προϊόντος διαλυτότητας. PR(CuS) = 3, επομένως = PR(CuS) / = 3, τότε E 0 2 = 0,51 + 0,059/2 log 1 / 3, = +0,63 V Ο αριθμός των ιόντων που συμμετέχουν στην αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι 6, επομένως, Lg K = (0,96 0,63)6 / 0,059 = 33 και K = 33, δηλαδή, το CuS είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νιτρικό οξύ. Η εξάρτηση των δυναμικών οξειδοαναγωγής από το pH του μέσου μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο Nernst, λαμβάνοντας υπόψη τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου:

9 E E 0 0,059 [ Ox][ H ] log n m, Όπου m είναι ο συντελεστής για τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στην εξίσωση μισής αντίδρασης, για παράδειγμα: MnO 4 + 5e + 8 H + Mn 2+ 4 H 2 O; _ ,059 [ MnO4 ][ H ] E E (MnO4 / Mn) lg. 2 5 [Mn] Με την αλλαγή της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου, μπορείτε να προσαρμόσετε (μειώσετε ή να αυξήσετε) το δυναμικό οξειδοαναγωγής. Αυτό καθιστά δυνατή τη σκόπιμη και επιλεκτική χρήση ενός ή άλλου οξειδωτικού παράγοντα. Άσκηση 15. Υπολογίστε το δυναμικό οξειδοαναγωγής του συστήματος SO 4 / SO 3 εάν το διάλυμα περιέχει 0,001 mol/l ιόντα SO 4, 0,05 mol/l ιόντα SO 3, 2,9 mol/l ιόντα υδρογόνου και το τυπικό δυναμικό οξειδοαναγωγής του H 2 σύστημα SO 3 + H 2 O SO H + είναι 0,20 V. Η ισορροπία των περισσότερων αντιδράσεων οξειδοαναγωγής μπορεί να μετατοπιστεί αλλάζοντας το pH του περιβάλλοντος. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για αντιδράσεις στις οποίες η διαφορά δυναμικού μεταξύ του οξειδωτικού και του αναγωγικού παράγοντα είναι μικρή. Ας εξετάσουμε, για παράδειγμα, είναι δυνατή η αλληλεπίδραση του χλωριδίου με τη διχρωμίωση σε ένα όξινο περιβάλλον; Για να γίνει αυτό, ας δημιουργήσουμε ιοντο-ηλεκτρονικές εξισώσεις για ημι-αντιδράσεις: Cr 2 O H + + 6e 2 Cr H 2 O; E0 = 1,33 V; Cl 2 + 2e 2 Cl ; E 0 = 1,36 V. Δεδομένου ότι το δυναμικό της δεύτερης ημιαντίδρασης είναι υψηλότερο από το πρώτο, υπό τυπικές συνθήκες η αντίδραση δεν προχωρά προς την κατεύθυνση προς τα εμπρός. Ωστόσο, εάν προστεθεί διάλυμα υδροχλωρικού οξέος πιο συμπυκνωμένο από 1 Μ σε ένα γραμμομοριακό διάλυμα διχρωμικού καλίου, αρχίζει η αντίδραση απελευθέρωσης χλωρίου: 0,059 [ Cr2O7 ][ H ] E (Cr2O7[ / 2Cr) E (Cr2O7 / 2 Cr) lg [ Cr ] Σε συγκέντρωση διχρωμίωσης 1 mol/l και συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος 3 mol/l, λαμβάνουμε την ακόλουθη πιθανή τιμή: 0,059 3 E (Cr 2O7 / Cr) 1,33 lg 1,39 V 6 1 Έτσι, αυξάνοντας τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου, ήταν δυνατό να πραγματοποιηθεί η αντίδραση προς την επιθυμητή κατεύθυνση. Βρείτε ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου στο σύστημα Cr 2 O H + + 6e 2 Cr H 2 O εάν το δυναμικό οξειδοαναγωγής είναι 1,33 και οι συγκεντρώσεις των ιόντων διχρωμικού και χρωμίου (3) είναι 1 και 10 6 mol/l, αντίστοιχα ?

10 Εργασίες δοκιμής 1. Ομαδική ανεξάρτητη εργασία 1. Δίνονται στοιχειώδη ιόντα: F, H +, H, Cu +, Cu 2+, Fe 2+, S, S 2, Sn 2+, Mg 2+, Mn 2+, Cl. Ποια από αυτά είναι ικανά να επιδεικνύουν: α) μόνο τη λειτουργία ενός οξειδωτικού παράγοντα; β) μόνο η λειτουργία του αναγωγικού παράγοντα. γ) διπλής λειτουργίας; 2. Ενώσεις δεδομένων: NO 2, HNO 3, SO 2, H 2 S 2 O 7, MnO 2, HBrO, Cl 2 O 7, CrO 3, K 2 MnO 4, H 2 SO 5, H 2 O 2, NH 3, Ν2Η4, Η2, ΗΙ. Ποια από αυτά είναι ικανά να επιδεικνύουν: α) μόνο τη λειτουργία ενός οξειδωτικού παράγοντα; β) μόνο η λειτουργία του αναγωγικού παράγοντα. γ) διπλής λειτουργίας; 3. Δίνονται σύμπλοκα ιόντα: SO 4, NO 3, NO 2, NH 4 +, NO 2, ClO, ClO 4, MnO 4, MnO 4, AlH 4. Ποια από αυτά είναι ικανά να εμφανίζουν: α) μόνο τη συνάρτηση ένας οξειδωτικός παράγοντας. β) μόνο η λειτουργία του αναγωγικού παράγοντα. γ) διπλής λειτουργίας; 4. Δίνονται ενώσεις: KClO 2, HCl, HNO 2, KNO 3, H 2 S, ClO 2, H 3 PO 3, H 3 PO 4, MnO 2, Br 2. Ποιες από αυτές είναι ικανές για αντιδράσεις δυσαναλογίας; 5. Δίνονται ατελή σχήματα μισής αντίδρασης: * MnO 4.. = MnO 4 ; * Cr 2 O H + = 2Cr H 2 O; * 2NO H + = N 2 O + 5 H 2 O; * Pt 0 +..= Pt +4: * H 2 O OH = O H 2 O, * SO OH = SO 4 + H 2 O. Ποια διαδικασία, οξείδωση ή αναγωγή, αντικατοπτρίζει κάθε διάγραμμα; Αναφέρετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δίνονται ή λαμβάνονται σε κάθε κύκλωμα. 6. Δίνονται σχήματα ημι-αντιδράσεων. Προσδιορίστε το είδος της διαδικασίας: οξείδωση ή αναγωγή. Ολοκληρώστε τα σχήματα αντίδρασης εάν η διεργασία συμβαίνει σε όξινο περιβάλλον: * NO 3 NO; * SO 4 H 2 S; * MnO 2 MnO 4 ; * Cr 3+ Cr 2 O Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ημιαντίδρασης, συμπληρώστε τις δεξιές πλευρές των εξισώσεων οξειδοαναγωγικών διεργασιών: * KMnO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + * KMnO 4 + K 2 S + H 2 O K 2 SO 4 + * KMnO 4 + K 2 S + KOH K 2 SO 4 + * K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 I 2 + Cr 2 (SO 4) 3 +

11 3. Εργασίες δοκιμής 1. Η κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου σε μια ένωση είναι Α) Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους του, Β) Το υπό όρους φορτίο, με την προϋπόθεση ότι όλοι οι δεσμοί είναι ιοντικοί. Γ) Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που λείπουν για να ολοκληρωθεί η εξωτερική στιβάδα. Δ) Ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων που συνδέουν ένα άτομο με γειτονικά άτομα. 2. Ποιο από αυτά τα στοιχειώδη ιόντα είναι ικανό να επιδεικνύει μόνο τη λειτουργία ενός οξειδωτικού παράγοντα; Α) Η +, Β) Η, Γ) Ι, Δ) Cu + 3. Ποιο από αυτά τα στοιχειώδη ιόντα είναι ικανό να επιδεικνύει μόνο τη λειτουργία ενός αναγωγικού παράγοντα; Α) Ca 2+, Β) Fe 2+, Γ) H +, Δ) Au 4. Ποιο από αυτά τα σύμπλοκα ιόντα είναι ικανό να επιδεικνύει μόνο τη λειτουργία ενός οξειδωτικού παράγοντα; Α) CrO 4, B) NH + 4. Γ) AlH 4, D) S 2 O 3 5. Ποιο από αυτά τα σύμπλοκα ιόντα είναι ικανό να επιδεικνύει μόνο τη λειτουργία ενός αναγωγικού παράγοντα; Α) MnO 4, Β) PO 3 4, Γ) 4, Δ) SiO 4 6. Ποιες από τις ενώσεις έχουν διπλή λειτουργία; Α) H 4 P 2 O 7, Β) NH 4 NO 3, Γ) Na 2 Cr 2 O 7, Δ) KClO 4 7. Ποια από τις παρακάτω ενώσεις είναι ικανή για αντίδραση δυσαναλογίας; Α) KClO 4, Β) Br 2, Γ) KMnO 4, Δ) NH 3 8. Σε ποια ένωση το χλώριο εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης +1; Α) Cl 2 O, B) CH 3 Cl, Γ) CaCl 2, Δ) SOCl 2 9. Σε ποια ένωση η κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα είναι ίση με μηδέν; Α) CH 3 CH 2 OH, Β) CH 3 COOH, C) (CH 3) 2 CO, D) CH 3 CH Μεταξύ αυτών των διεργασιών, αναφέρετε τις οξειδωτικές διεργασίες. Α) H 2 O 2 H 2 O, B) MnO 4 MnO 4, Γ) NH + 4 NO 3, D) H 2 O 2 O Μεταξύ αυτών των διεργασιών, αναφέρετε τις διαδικασίες αναγωγής. Α) H 2 O 2 H 2 O, B) MnO 4 MnO 4, Γ) NH + 4 NO 3, D) H 2 O 2 O Ποια διαγράμματα δεν αντικατοπτρίζουν την πορεία του ORR; Α) Cr 2 O 7 + H 2 O 2CrO 4 + 2H +, Β) Zn + 2H + Zn 2+ + H 2, C) CO 3 + H 2 O + CO 2 2HCO 3, Δ) Fe 2+ + NO 3 + 2H + Fe 3+ + NO 2 + H 2 O 13. Ποιες από τις διαδικασίες σχετίζονται με το ORR; Α) Σχηματισμός όζοντος κατά τη διάρκεια καταιγίδας, Β) Ξάνισμα γάλακτος, Γ) Ψήσιμο πυρίτη (FeS 2) κατά την παραγωγή θειικού οξέος, Δ) Καθίζηση αιωρούμενων ακαθαρσιών όταν προστίθεται Al 2 (SO 4) στα λύματα. σε ποιο περιβάλλον λαμβάνει χώρα η διαδικασία αναγωγής του υπερμαγγανικού ιόντος σύμφωνα με το σχήμα: MnO 4 MnO 2; Α) Όξινο, Β) Αλκαλικό, Γ) Ουδέτερο, Δ) Το μέσο δεν παίζει σημαντικό ρόλο 15. Σε ποιο μέσο λαμβάνει χώρα η διαδικασία αναγωγής του υπερμαγγανικού ιόντος σύμφωνα με το σχήμα: MnO 4 Mn 2+; Α) Όξινο, Β) Αλκαλικό, Γ) Ουδέτερο, Δ) Το περιβάλλον δεν παίζει σημαντικό ρόλο

12 16. Σε ποιο περιβάλλον λαμβάνει χώρα η διαδικασία αναγωγής του υπερμαγγανικού ιόντος σύμφωνα με το σχήμα: mno 4 MnO 4; Α) Όξινο, Β) Αλκαλικό, Γ) Ουδέτερο, Δ) Το μέσο δεν παίζει σημαντικό ρόλο 17. Ποιες ουσίες δεν μπορούν να απελευθερωθούν κατά την αλληλεπίδραση αραιού νιτρικού οξέος με ενεργά μέταλλα; Α) NO 2, B) H 2, C) N 2, D) NO 18. Ποια λειτουργία επιτελεί το υπεροξείδιο του υδρογόνου στη διεργασία οξειδοαναγωγής εάν τα προϊόντα της αντίδρασης είναι μοριακό οξυγόνο; Α) Οξειδωτικό μέσο, ​​Β) Αναγωγικό μέσο, ​​Γ) Μέσο αντίδρασης, Δ) Διαλύτης 19. Ποια λειτουργία επιτελεί το υπεροξείδιο του υδρογόνου στη διαδικασία οξειδοαναγωγής εάν τα προϊόντα της αντίδρασης είναι νερό; Α) Διαλύτης, Β) Αναγωγικός παράγοντας, Γ) Μέσο αντίδρασης, Δ) Οξειδωτικός παράγοντας 20. Ποιος είναι ο συντελεστής ισοδυναμίας ενός χημικού σωματιδίου στη διαδικασία οξείδωσης; Α) Το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο του αριθμού των ηλεκτρονίων που δόθηκαν και ελήφθησαν, Β) Το αντίστροφο του αριθμού των ηλεκτρονίων που δόθηκαν, Γ) Το αντίστροφο του αριθμού των ηλεκτρονίων που ελήφθησαν, Δ) Το αντίστροφο του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου του αριθμού των ηλεκτρόνια που δίνονται και λαμβάνονται. 21. Ποιος είναι ο συντελεστής ισοδυναμίας ενός χημικού σωματιδίου κατά τη διαδικασία αναγωγής; Α) Το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο του αριθμού των ηλεκτρονίων που δόθηκαν και ελήφθησαν, Β) Το αντίστροφο του αριθμού των ηλεκτρονίων που δόθηκαν, Γ) Το αντίστροφο του αριθμού των ηλεκτρονίων που ελήφθησαν, Δ) Το αντίστροφο του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου του αριθμού των ηλεκτρόνια που δίνονται και λαμβάνονται. 22. Πώς ονομάζονται οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής στις οποίες τα άτομα του ίδιου στοιχείου είναι και οξειδωτικό και αναγωγικό; Α) Αντιδράσεις αυτοοξείδωσης και αυτοθεραπείας. Β) Αντιδράσεις παραμόρφωσης. Β) Ενδομοριακές αντιδράσεις. Δ) Αντιδράσεις δυσαναλογίας. 23. Ποια από τα προτεινόμενα σχήματα μετασχηματισμού αντιστοιχούν σε ενδομοριακές αντιδράσεις οξειδοαναγωγής; Α) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O B) Cl 2 + NaOH Na 2 ClO 3 + NaCl Γ) S + NaOH Na 2 SO 3 + Na 2 S D) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O 24. Αξιολογήστε την ορθότητα των ακόλουθων κρίσεων: 1) 1) Το υδρογόνο σε ενώσεις με αμέταλλα έχει κατάσταση οξείδωσης +1 (εκτός από το βόριο και το πυρίτιο), με μέταλλα, βόριο και πυρίτιο , η κατάσταση οξείδωσης του υδρογόνου είναι 1. 2) Το οξυγόνο στα οξείδια, κατά κανόνα, έχει κατάσταση οξείδωσης 2. Στα υπεροξείδια, η κατάσταση οξείδωσής του είναι 1 (H 2 O 2, Na 2 O 2), σε συνδυασμό με φθόριο (+2) ΑΠΟ 2, σε υπεροξείδια (1/2 ), σε οζονίδια (1/3). Α) Και οι δύο προτάσεις είναι σωστές. Β) Και οι δύο κρίσεις είναι εσφαλμένες. Γ) Μόνο η πρώτη κρίση είναι σωστή. Δ) Μόνο η δεύτερη κρίση είναι σωστή.

13 25. Αξιολογήστε την ορθότητα των ακόλουθων κρίσεων: 1) το υπό όρους φορτίο που αποδίδεται στο άτομο με την υπόθεση ότι όλοι οι δεσμοί είναι κατασκευασμένοι σύμφωνα με τον ιοντικό τύπο. 2) το φορτίο που θα προέκυπτε σε ένα άτομο εάν τα ζεύγη ηλεκτρονίων με τα οποία συνδέεται με άλλα άτομα μετατοπίζονταν σε ένα πιο ηλεκτραρνητικό άτομο. Α) Και οι δύο προτάσεις είναι σωστές. Β) Και οι δύο κρίσεις είναι εσφαλμένες. Γ) Μόνο η πρώτη κρίση είναι σωστή. Δ) Μόνο η δεύτερη κρίση είναι σωστή. 26. Ποιοι κανόνες πρέπει να ακολουθούνται κατά την επιλογή συντελεστών στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής; Α) Ο κανόνας της μόχλευσης. Β) Ο κανόνας της σταθερότητας του αθροίσματος των χρεώσεων. Β) Κανόνας προσθετικότητας. Δ) Κανόνας ηλεκτρονικής ισορροπίας. 27. Ποια από τα προτεινόμενα σχήματα μετασχηματισμού αντιστοιχούν σε αντιδράσεις δυσαναλογίας οξειδοαναγωγής; Α) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O B) Cl 2 + NaOH Na 2 ClO 3 + NaCl Γ) S + NaOH Na 2 SO 3 + Na 2 S D) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O 28. Το θείο εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης +4 στις ενώσεις: Α) MgSB) SO 2 Γ) K 2 SO 3 Δ) S Ποιο ιόν εμφανίζει μόνο αναγωγικές ιδιότητες; Α) JO 3 B) JO Γ) J2 Δ) 30. Ποια αντίδραση είναι λάθος; Α) H 2 SO 4 +2Ag Ag 2 SO 4 + H 2 B) 2H 2 S+4Ag+ O 2 2AgS+ 2H 2 O C) 2H 2 SO 4 + 2Ag Ag 2 SO 4 +SO 2 +2H 2 O D) 2AgNO 3 + K 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + 2KNO 3 Διάταξη συντελεστών στα σχήματα αντιδράσεων οξειδοαναγωγής που συμβαίνουν σε υδατικά διαλύματα με την ιοντοηλεκτρονική μέθοδο 31. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 = HNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 32. PbO 2 + Cr(NO 3) 3 + H 2 O = Pb(NO 3) 2 + H 2 Cr 2 O FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O 34. KNO 2 + K 2 CrO 4 + KOH + H 2 O = KNO 3 + K 3 35. KMnO 4 + P + H 2 SO 4 = H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + MnSO KClO 3 + KJ + H 2 SO 4 = KCl + J 2 + K 2 SO KMnO 4 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO KJ + H 2 SO 4 = J 2 + KHSO 4 + H 2 S + H 2 O 39. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 40. Bi 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + NaOH = NaBiO 3 + NaCl + H 2 O 41. K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 42. CuS + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O 43. CuS + HNO 3 = Cu( NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

14 44. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 45. Si + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 SiO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 46. KMnO 4 + KJ + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + J 2 + H 2 O 47. Au + H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + SeO 2 + H 2 O 48. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO4 + S + H 2 O 49. MnO + PbO 2 + HNO 3 = HMnO 4 + Pb(NO 3) 2 + H 2 O 50. P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + NO 51. N 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = N 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 52. K 2 Cr 2 O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O 53. NaH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 + H 2 O 54. NaAsO 2 + J 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + NaJ + H 2 O 55. NaBiO 3 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO4 + Bi 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 56. Na 2 FeO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 = HMnO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O 57. Zn + H 3 AsO 3 + HCl = ZnCl 2 + AsH 3 + H 2 O 58. MnO 2 + KNO 2 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + KNO 3 + H 2 O 59. KJO 3 + KJ + H 2 SO 4 = J 2 + K 2 SO 4 + H 2 O 60. Br 2 + Cl 2 + KOH = KCl + KBrO 3 + H 2 O

Οι σημαντικότεροι οξειδωτικοί και αναγωγικοί παράγοντες Είναι πολύ σημαντικό να προσδιοριστεί η ίδια η πιθανότητα εμφάνισης αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, καθώς και να προσδιοριστούν τα προϊόντα της αντίδρασης. Από αυτή την άποψη, πρέπει να σημειωθεί ότι η κατεύθυνση της ροής

ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΕΣ ΑΝΑΓΝΩΡΙΣΜΟΥ ΒΑΣΙΚΕΣ ΤΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΧΗΜΕΙΑΣ Η σωστή απάντηση είναι υπογραμμισμένη) 1 Ποιες ουσίες είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Α) οξείδιο του μαγγανίου IV), οξείδιο του άνθρακα IV) και οξείδιο του πυριτίου IV);

26. Προβλήματα αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας (ΜΕΡΟΣ Γ) 1. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι αντιδράσεις που συνοδεύονται από αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων στα μόρια

ΕΝΟΤΗΤΑ 5 ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΕΣ ΟΔΕΞΑΓΩΓΗΣ Οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν με αλλαγή των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων πολλών στοιχείων των αντιδρώντων ουσιών ονομάζονται οξειδοαναγωγή.

Μεθοδολογικές οδηγίες Προετοιμάστηκε από την Καθηγήτρια Litvinova T.N. Θέμα: «Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις» Στη φύση, στους ζωντανούς οργανισμούς και στη χημική βιομηχανία, οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής έχουν μεγάλη σημασία

ΧΗΜΕΙΑ Διάλεξη 07 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις Ε.Α. Ananyeva, Ph.D., Αναπληρωτής Καθηγητής, Τμήμα Γενικής Χημείας, National Research Nuclear University MEPhI Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής (ORR) Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής

Εργαστηριακή εργασία 10. Μελέτη των προτύπων των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. Σκοπός εργασίας: Μελέτη των οξειδοαναγωγικών ιδιοτήτων των ενώσεων, κατάκτηση της τεχνικής σύνθεσης

ΧΗΜΕΙΑ Διάλεξη 06 Redox E.A. Ananyeva, Ph.D., Αναπληρωτής Καθηγητής, Τμήμα Γενικής Χημείας, Εθνικό Ερευνητικό Πυρηνικό Πανεπιστήμιο MEPhI (OVR) (OVR) Βασικές έννοιες Κατά τον προσδιορισμό της κατάστασης οξείδωσης ενός ατόμου σε μια ένωση ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ

14. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Ηλεκτρόλυση 14.1. Οι οξειδωτικοί παράγοντες και οι αναγωγικές αντιδράσεις οξειδοαναγωγής εμφανίζονται με ταυτόχρονη αύξηση και μείωση των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων

Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εκπαίδευσης Κρατικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης "Ural State Technical University UPI" A. V. Nechaev Χημεία Εργασίες για ανεξάρτητη εργασία με θέμα "Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής"

Το μάθημα 6 επεξεργάζεται τις θεωρητικές αντιδράσεις μέρους που συμβαίνουν με μια αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων ονομάζονται οξειδοαναγωγή. Πίνακας 1 Βασικές έννοιες

Υπερμαγγανικό κάλιο ως οξειδωτικός παράγοντας. KMnO 4 + αναγωγικοί παράγοντες σε όξινο περιβάλλον Mn +2 σε ουδέτερο περιβάλλον Mn +4 σε αλκαλικό περιβάλλον Mn +6 (άλας του οξέος που συμμετέχει στην αντίδραση) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Μαγγανικό

Ο. V. Arkhangelskaya, Ι. Α. Tulkov., Πανεπιστήμιο της Μόσχας. Δύσκολη εργασία. Ας ξεκινήσουμε με τη σειρά. Υπάρχουν δύο μέθοδοι για την επιλογή συντελεστών στις εξισώσεις αντιδράσεων οξειδοαναγωγής: ισορροπία ηλεκτρονίων, ηλεκτρονίων ιόντων

Υπουργείο Παιδείας και Επιστημών της Ρωσικής Ομοσπονδίας Ομοσπονδιακό Κρατικό Προϋπολογιστικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης "Komsomolsk-on-Amur State Technical

5. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής οξειδοαναγωγής είναι χημικές αντιδράσεις συνοδευόμενες από μια αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων των στοιχείων. Η οξείδωση είναι η διαδικασία απώλειας ηλεκτρονίων

1 Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Θεωρητικό υπόβαθρο: Όλες οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες. Σε αντιδράσεις της πρώτης ομάδας, η οξείδωση όλων των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην αντίδραση

ΕΡΓΑΣΙΕΣ για το στάδιο 2 της Ολυμπιάδας «Πρώτα βήματα στην ιατρική» στη χημεία Ονοματεπώνυμο ΤΑΞΗ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΣΧΟΛΕΙΟΥ, ΤΗΛΕΦΩΝΟ Επιλογή 3 (60 βαθμοί) Μέρος 1 (12 βαθμοί) Κατά την ολοκλήρωση των εργασιών αυτού του μέρους στη φόρμα απάντησης 1 στον αριθμό

Οργάνωση προετοιμασίας για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη χημεία: αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Lidiya Ivanovna Asanova Ph.D., Αναπληρώτρια Καθηγήτρια του Τμήματος Εκπαίδευσης Φυσικών Επιστημών, Ινστιτούτο Εκπαιδευτικής Ανάπτυξης Nizhny Novgorod

Εργαστηριακή εργασία 2* Επίδραση του pH στην τιμή των δυνατοτήτων κόκκινου-οξέων. Σχεδίαση E Red-Ox - διαγράμματα ph. Σύντομη θεωρία: Η αξία του δυναμικού οξειδοαναγωγής στα φυσικά νερά αντικατοπτρίζει την ισορροπία

Θέμα «Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής» Στόχοι: εκπαιδευτικοί: Η εμπέδωση των γνώσεων των μαθητών σχετικά με τις βασικές αρχές της θεωρίας της οξείδωσης-αναγωγής, τους σημαντικότερους οξειδωτικούς παράγοντες και τους αναγωγικούς παράγοντες. Βελτιώσει

ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ REDOX (ORR). ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ Εργασία 5. Η ουσία του OVR. Οξειδωτικός παράγοντας και αναγωγικός παράγοντας Προσδιορισμός δ.ο. άτομα σε αντιδρώντα και προϊόντα αντίδρασης. Οξειδοαναγωγή

Β2 Ηλεκτραρνητικότητα. Κατάσταση οξείδωσης και σθένος χημικών στοιχείων. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Διάβρωση μετάλλων και μέθοδοι προστασίας από αυτήν. C1 Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

1. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία είναι το πιο τυπικό αμέταλλο; 1) Οξυγόνο 2) Θείο 3) Σελήνιο 4) Τελλούριο 2. Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία έχει τη μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα; 1) Νάτριο

Χημικές ιδιότητες των αλάτων (μέσος όρος) ΕΡΩΤΗΣΗ 12 Τα άλατα είναι σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από άτομα μετάλλου και υπολείμματα οξέος. Παραδείγματα: Na 2 CO 3 ανθρακικό νάτριο. FeCl3 χλωριούχο σίδηρο (III). Al 2 (SO 4) 3

Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Kuznetsova A.A., αναπληρωτής καθηγητής του τμήματος OOD Οξείδωση, αναγωγή Κατάσταση οξείδωσης Οξειδωτικοί παράγοντες, αναγωγικοί παράγοντες Κανόνες για τον προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης Τύποι αντιδράσεων οξειδοαναγωγής

3 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΑΥΤΟΠΡΟΕΤΟΙΜΑΣΙΑ 1. Δώστε την έννοια της κατάστασης οξείδωσης (s.o.); 2. Πώς να προσδιορίσετε σ.ο. για στοιχεία που αποτελούν μόρια ή σύνθετα ιόντα; Δώσε παραδείγματα. 3. Ποιες αντιδράσεις σχετίζονται

Negrebetsky 2008 2010 Διάλεξη 6 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις. Βασικές αρχές ηλεκτροχημείας ΣΗΜΑΝΤΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ ΤΗΣ OVR. Fundamentals of electrochemistry 6.1 Negrebetsky 2008 2010 1. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής

1. Αλληλεπίδραση διαφόρων κατηγοριών ανόργανων ουσιών Κατά την επίλυση προβλημάτων αυτού του τύπου, σημειώνουμε ιδιαίτερα: 1. Οι περισσότερες από τις αντιδράσεις στην προτεινόμενη αλυσίδα μετασχηματισμών είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Να γιατί

ΔΗΜΟΤΙΚΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ "KELCHYUR SECONDARY SCHOOL" "KELCHIYURSA SHORE SCHOOL" ΔΗΜΟΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ SYOMKUD VELODAN ΣΥΜΦΩΝΗΚΕ ΕΓΚΡΙΘΗΚΕ Αναπληρωτής

1. Ποια αντίδραση αντιστοιχεί στη σύντομη ιοντική εξίσωση H + + OH - = H 2 O; 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Υπουργείο Παιδείας και Επιστημών της Ρωσικής Ομοσπονδίας Κρατικό εκπαιδευτικό ίδρυμα τριτοβάθμιας επαγγελματικής εκπαίδευσης "ΚΡΑΤΙΚΟ ΤΕΧΝΙΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΑΛΑΣΣΗΣ ΑΓΙΑΣ ΠΕΤΡΟΥΒΟΥΡΓΗΣ"

Ενότητα 1 1. Περιοδικό σύστημα και περιοδικός νόμος Δ.Ι. Μεντελέεφ. Δομή του περιοδικού συστήματος: ομάδες, υποομάδες, περίοδοι, σειρές. Αλλαγή των ιδιοτήτων των στοιχείων και των συνδέσεών τους μέσα σε μια ομάδα

Γ1 Χημεία. Βαθμός 11. Επιλογή KHI1060 1 Κριτήρια για την αξιολόγηση εργασιών με λεπτομερή απάντηση Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, δημιουργήστε μια εξίσωση αντίδρασης: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Προσδιορίστε τον οξειδωτικό παράγοντα

Εξισώσεις οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων Θέμα 4 Ο ρόλος των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής Ορισμός Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής συμβαίνουν με ταυτόχρονη αύξηση και μείωση σε βαθμούς

ΓΥΝΑΙΚΕΙΟ ΟΡΓΑΝΙΣΜΟ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗ Κρατικό εκπαιδευτικό ίδρυμα ανώτατης επαγγελματικής εκπαίδευσης UKHTINSK ΚΡΑΤΙΚΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ REDOX

Εκχωρήσεις κατηγορίας 9 1. Το άζωτο εμφανίζει θετική κατάσταση οξείδωσης στην ένωση: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Το μεταλλικό νάτριο δεν αντιδρά με: 1. HCl 2. O 2 3 Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν:

1. Ποιο είναι το φορτίο στον πυρήνα ενός ατόμου άνθρακα; 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Τι κοινό έχουν τα άτομα 12 6C και 11 6C; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Ραδιενεργές ιδιότητες Δοκιμές εισόδου για

Κωδικός Μέρος 1 Μέρος 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Ʃ Τελική βαθμολογία Τελική βαθμολογία (από 100 πόντους) (από 10 βαθμούς) Εργασίες εισόδου για υποψήφιους στις 10 τάξεις FH και HB Λύση (οι σωστές απαντήσεις επισημαίνονται με έντονη γραφή)_

Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εκπαίδευσης Κρατικό εκπαιδευτικό ίδρυμα τριτοβάθμιας επαγγελματικής εκπαίδευσης Vladimir State University N.A. ORLIN, V.A. KUZURMAN ΓΕΝΙΚΟ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΙΚΟ

1. Ποιο είναι το φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου αζώτου; 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Τι κοινό έχουν τα άτομα 35 17Сl και 37 17Сl; 1) Αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Ραδιενεργές ιδιότητες Δοκιμές εισόδου για

Ιδιωτικό εκπαιδευτικό ίδρυμα δευτεροβάθμιας επαγγελματικής εκπαίδευσης "Krasnodar College of Management, Information and Service" Μεθοδολογική ανάπτυξη ενός πρακτικού μαθήματος στη χημεία με θέμα "Οξείδωση-αναγωγή

Ηλεκτραρνητικότητα. και σθένος των χημικών στοιχείων. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Διάβρωση μετάλλων και μέθοδοι προστασίας από αυτήν. 1. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και του βαθμού της

ΧΗΜΕΙΑ, βαθμός 11 Επιλογή 1, Νοέμβριος 2010 Περιφερειακή διαγνωστική εργασία στη ΧΗΜΕΙΑ ΕΠΙΛΟΓΗ 1 Κατά την ολοκλήρωση των εργασιών A1 A8 στη φόρμα απάντησης 1, κάτω από τον αριθμό της εργασίας που εκτελείται, βάλτε ένα "x" στο πλαίσιο,

Επιλογή 1 1. Να σχηματίσετε μοριακές και μοριακές εξισώσεις ιόντων για τις αντιδράσεις που συμβαίνουν πριν από το σχηματισμό αλάτων μέσου μεταξύ των ουσιών: α) νιτρικός ψευδάργυρος + υδροξείδιο του καλίου. β) υδροξείδιο του ασβεστίου + θειικό οξύ

Πώς να ταξινομήσετε γρήγορα τους συντελεστές στις εξισώσεις των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων 33 D. I. Mychko, Υποψήφιος Χημικών Επιστημών, Αναπληρωτής Καθηγητής του Τμήματος Ανόργανης Χημείας του BSU Στο γυμνάσιο, εγώ, όπως όλοι οι άλλοι,

Κατάσταση οξείδωσης 12 Σε αντίθεση με το σθένος, το σύμβολο (+ ή) πρέπει να υποδεικνύεται για την κατάσταση οξείδωσης. Επιπλέον, ο βαθμός οξείδωσης δεν είναι πάντα ίσος σε τιμή με το σθένος. Για παράδειγμα σε ένα μόριο

1. Τις κύριες ιδιότητες εμφανίζει το εξωτερικό οξείδιο του στοιχείου: 1) θείο 2) άζωτο 3) βάριο 4) άνθρακας 2. Ποιος από τους τύπους αντιστοιχεί στην έκφραση του βαθμού διάστασης των ηλεκτρολυτών: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΕ 9 ΤΑΞΕΙΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ (Β ΤΡΙΜΗΝΟ). Καθηγητής χημείας του Κρατικού Εκπαιδευτικού Ιδρύματος Γυμνάσιο 102 Νοτιοδυτική Διοικητική Περιφέρεια, Μόσχα (Ακαδημαϊκή Περιφέρεια) N.V. Andreeva. ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΕΣ REDOX. Απαραίτητη

ΧΗΜΕΙΑ Τμήμα δοκιμής στη χημεία για τον βαθμό 8 (τελική δοκιμή) Επιλογή 1 1. Πόσα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο ενός στοιχείου με ατομικό αριθμό 11; 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Σε αυτό το σχήμα

ΕΡΓΑΣΙΑ 2 Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων Παράδειγμα 1. Υποδείξτε ποιες χημικές διεργασίες αποτελούν τη βάση της παραγωγής φωσφορικού οξέος. Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης για την παραγωγή H 3 PO 4. Θερμική μέθοδος παραγωγής φωσφόρου

Ανεξάρτητη εργασία μαθητών των τάξεων 9β, 10αβ, 11α στη χημεία κατά την περίοδο της καραντίνας. τάξη Θέμα για ανεξάρτητη μελέτη Έκθεση για την εργασία που έγινε 9β 25 Αμμωνία. απαντήστε γραπτώς 1. Δομή μορίου

Εξισώσεις οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων Θέμα 4 Ορισμός Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής συμβαίνουν με ταυτόχρονη αύξηση και μείωση των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων και συνοδεύονται από

Δοκιμή χημείας βαθμού 11 (βασικό επίπεδο) Δοκιμή «Τύποι χημικών αντιδράσεων (βαθμός χημείας 11, βασικό επίπεδο) Επιλογή 1 1. Συμπληρώστε τις εξισώσεις αντίδρασης και υποδείξτε τον τύπο τους: α) Al 2 O 3 + HCl, β) Na 2 O + H 2 O,

Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Η κατάσταση οξείδωσης είναι το υπό όρους φορτίο των ατόμων ενός χημικού στοιχείου σε μια ένωση, που υπολογίζεται με βάση την υπόθεση ότι όλες οι ενώσεις αποτελούνται μόνο από ιόντα. Οξειδοαναγωγή

1. Ποιο είναι το φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου οξυγόνου; 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Τι έχουν κοινό τα άτομα 1 1H, 2 1H, 3 1H; 1) αριθμός μάζας 2) Αριθμός πρωτονίων 3) Αριθμός νετρονίων 4) Δοκιμές εισόδου ραδιενεργών ιδιοτήτων

MKOU KhMR γυμνάσιο s. Ελιζάροβο ΑΖΩΤΟΥΣ ενώσεις Καθηγήτρια Χημείας: Kasyanova I.A. Το άζωτο σχηματίζει πολλές ισχυρές ενώσεις με το υδρογόνο, η σημαντικότερη από τις οποίες είναι η αμμωνία. Ηλεκτρονικός τύπος μορίου αμμωνίας

26 Κλειδί για την επιλογή 1 1. Γράψτε τους ηλεκτρονικούς τύπους των ατόμων αλουμινίου και θείου. Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης του ατόμου του θείου στις ακόλουθες ενώσεις: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

1 Πόσες φορές θα μειώνεται η συγκέντρωση ΟΗ σε ένα διάλυμα 0,1 Ν της ΟΗΗΗ ΟΗΗ όταν το στερεό NH CL προστίθεται σε μια συγκέντρωση 1 mol/L?

«Δείκτης υδρογόνου. Αντιδράσεις ανταλλαγής. Υδρόλυση αλάτων» 1. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων αν η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα είναι = 1 10 8 mol/l. 2. Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης

Υπουργείο Εκπαίδευσης και Επιστημών του Ρωσικού Ομοσπονδιακού Προϋπολογισμού Εκπαιδευτικού Ιδρύματος Ανώτατης Επαγγελματικής Εκπαίδευσης "Τεχνικό Πανεπιστήμιο UKHTA" (USTU) Χημεία Οξείδωση-μείωση

6. Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων των κύριων υποομάδων των ομάδων I-III Metals είναι χημικά στοιχεία των οποίων τα άτομα παραιτούνται εύκολα από τα ηλεκτρόνια του εξωτερικού (και μερικών από τις προ-ατέλειωτες) ηλεκτρονίων, μετασχηματίζοντας

Εργασία 3 Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων Παράδειγμα 1. Τέσσερις μη επισημασμένοι δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν διαλύματα των ακόλουθων ουσιών: θειικό νάτριο, ανθρακικό νάτριο, νιτρικό νάτριο και ιωδιούχο νάτριο. Δείξτε με τι

(180) στην αντίδραση οξειδοαναγωγής Cu+HNO 3 (αραιωμένο) Cu (Νο 3) 2+NO+H2 O συντελεστής πριν από τον οξειδωτή 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 στην εξίσωση αντίδρασης για το πλήρης καύση υδρόθειου

Παράδειγμα 1 Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων με βάση την κατάσταση οξείδωσης του βρωμίου στις ενώσεις: KBR, BR, BRF, BRO, HBRO, καθορίζουν ποιες από τις ουσίες μπορούν να είναι μόνο ένας οξειδωτικός παράγοντας, ο οποίος μπορεί να είναι μόνο ένας αναγωγικός παράγοντας και ποιοι

Ερωτήσεις για την ενδιάμεση πιστοποίηση στη χημεία στις βαθμίδες 8-9 για το βιβλίο του ακαδημαϊκού έτους 2012-2013 G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Χημεία 8η τάξη", "Χημεία 9η τάξη" Μόσχα 2009 1. Περιοδικός νόμος και περιοδικός

Προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής MBOU gymnasium "Laboratory of Salakhov" O.G. Stepanenko Τόπος οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων στο KIM Unified State Exam 2015 in CHEMISTRY 1 Part 1 Structure

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι από τις πιο κοινές χημικές αντιδράσεις και έχουν μεγάλη σημασία στη θεωρία και την πρακτική. Οι σημαντικότερες διαδικασίες στον πλανήτη συνδέονται με αυτόν τον τύπο χημικών αντιδράσεων. Η ανθρωπότητα χρησιμοποιεί τα OVRS για μεγάλο χρονικό διάστημα, χωρίς αρχικά να κατανοεί την ουσία τους. Μόνο στις αρχές του 20ου αιώνα ήταν η ηλεκτρονική θεωρία των οξειδοαναγωγικών διαδικασιών που δημιουργήθηκαν. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος θα θυμηθείτε τις βασικές αρχές αυτής της θεωρίας, τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, θα μάθετε πώς να γράφετε εξισώσεις για τις χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε διαλύματα και θα μάθετε από τι εξαρτάται ο μηχανισμός τέτοιων αντιδράσεων.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

ΔΗΜΟΤΙΚΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ

ΔΗΜΟΤΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ Νο 5, Pyt-Yakh

Μάθημα με θέμα:

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Καθηγήτρια χημείας: Kisakova Olga Aleksandrovna

Δημοτικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα

Γυμνάσιο Νο 5,

Pyt-Yakh, 2010

Θέμα μαθήματος: Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής.

Σκοπός του μαθήματος: Συνοψίστε, συστηματοποιήστε και επεκτείνετε τις γνώσεις των μαθητών σχετικά με τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, τους σημαντικότερους οξειδωτικούς παράγοντες και τα προϊόντα αναγωγής τους.

Καθήκοντα:

1. Ενίσχυση της ικανότητας προσδιορισμού των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων, του οξειδωτικού και του αναγωγικού παράγοντα και της διάταξης των συντελεστών με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας.
2. Βελτιώστε την ικανότητα προσδιορισμού των οξειδοαναγωγικών ιδιοτήτων των ουσιών, πρόβλεψη προϊόντων αντίδρασης ανάλογα με τη δραστηριότητα των μετάλλων, τη συγκέντρωση των οξέων και την αντίδραση του περιβάλλοντος του διαλύματος.
3. Αναπτύξτε την ικανότητα σύνθεσης εξισώσεων για χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε διάφορα περιβάλλοντα χρησιμοποιώντας το παράδειγμα των ενώσεων μαγγανίου.
4. Δείξτε την ποικιλομορφία και τη σημασία του OVR στη φύση και την καθημερινή ζωή.
5. Συνεχίστε την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

1. Οργανωτική στιγμή

Καλό απόγευμα Καλή διάθεση!

Το θέμα του μαθήματός μας: «Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής» (Παρουσίαση, διαφάνεια 1)

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι από τις πιο κοινές χημικές αντιδράσεις και έχουν μεγάλη σημασία στη θεωρία και την πράξη. Οι πιο σημαντικές διεργασίες στον πλανήτη συνδέονται με αυτό το είδος χημικών αντιδράσεων. Η ανθρωπότητα χρησιμοποιεί τα OVR εδώ και πολύ καιρό, χωρίς αρχικά να κατανοήσει την ουσία τους. Μόλις στις αρχές του 20ου αιώνα δημιουργήθηκε η ηλεκτρονική θεωρία των οξειδοαναγωγικών διεργασιών. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος θα θυμηθείτε τις βασικές αρχές αυτής της θεωρίας, τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, θα μάθετε πώς να γράφετε εξισώσεις για τις χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε διαλύματα και θα μάθετε από τι εξαρτάται ο μηχανισμός τέτοιων αντιδράσεων.

2. Επανάληψη και γενίκευση της προηγουμένως μελετημένης ύλης

Το θέμα του OVR δεν είναι νέο για εσάς· τρέχει σαν κόκκινο νήμα σε ολόκληρο το μάθημα χημείας. Ως εκ τούτου, προτείνω να επανεξεταστούν ορισμένες έννοιες και δεξιότητες σχετικά με αυτό το θέμα.

Η πρώτη ερώτηση είναι: "Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης;" Χωρίς αυτήν την ιδέα και την ικανότητα να τακτοποιούνται οι καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων, δεν είναι δυνατό να εξεταστεί αυτό το θέμα.

/ Κατάσταση οξείδωσηςείναι το υπό όρους φορτίο ενός ατόμου ενός χημικού στοιχείου σε μια ένωση, που υπολογίζεται με βάση την υπόθεση ότι όλες οι ενώσεις αποτελούνται μόνο από ιόντα. Η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να είναι θετική, αρνητική ή μηδενική, ανάλογα με τη φύση των ενώσεων που εμπλέκονται./

Ορισμένα στοιχεία έχουν σταθερές καταστάσεις οξείδωσης, άλλα έχουν μεταβλητές.

Για παράδειγμα, στοιχεία με σταθερή θετική κατάσταση οξείδωσης περιλαμβάνουν αλκαλικά μέταλλα: Li+1 , Na +1 , K +1 , Rb +1 , Cs +1 , Fr +1 , τα ακόλουθα στοιχεία της ομάδας II του περιοδικού πίνακα: Be+2, Mg +2, Ca +2, Sr +2, Ba +2, Ra +2, Zn +2 , καθώς και το στοιχείο III Α της ομάδας - Α1+3 και μερικοί άλλοι. Τα μέταλλα στις ενώσεις έχουν πάντα θετική κατάσταση οξείδωσης.

Μεταξύ των μη μετάλλων, το F έχει σταθερή αρνητική κατάσταση οξείδωσης (-1).

Σε απλές ουσίες που σχηματίζονται από άτομα μετάλλων ή μη μετάλλων, οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων είναι μηδέν, για παράδειγμα: Na°, Al°, Fe°, H 2 0, O 2 0, F 2 0, Cl 2 0, Br 2 0.

Το υδρογόνο χαρακτηρίζεται από καταστάσεις οξείδωσης: +1 (H 2 0), -1 (NaH).

Το οξυγόνο χαρακτηρίζεται από καταστάσεις οξείδωσης: -2 (Η 2 0), -1 (H 2 O 2), +2 (OF 2).

Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι γενικά το μόριο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο, επομένως σε οποιοδήποτε μόριο το αλγεβρικό άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης είναι ίσο με μηδέν, και σε ένα μιγαδικό ιόν - το φορτίο του ιόντος.

Για παράδειγμα, ας υπολογίσουμε την κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου στο διχρωμικό κάλιο Κ 2 Cr 2 O 7 .

1. Η κατάσταση οξείδωσης του καλίου είναι +1, το οξυγόνο -2.
2. Ας μετρήσουμε τον αριθμό των αρνητικών φορτίων: 7. (-2) = -14
3. Ο αριθμός των θετικών φορτίων πρέπει να είναι + 14. Το κάλιο έχει δύο θετικά φορτία, επομένως το χρώμιο έχει 12.
4. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα χρωμίου στον τύπο, διαιρούμε το 12 με δύο: 12: 2 = 6.
5. + 6 είναι η κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου.

Ελέγξτε: το αλγεβρικό άθροισμα των θετικών και αρνητικών καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων είναι ίσο με μηδέν, το μόριο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.

Ανεξάρτητη εργασία Νο. 1 σύμφωνα με την κάρτα οδηγιών: χρησιμοποιώντας τις πληροφορίες που παρέχονται, υπολογίστε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων στις ενώσεις: MnO 2, H 2 SO 4, K 2 SO 3, H 2 S, KMnO 4.

Ποιες είναι οι οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις από την άποψη της έννοιας του "βαθμού οξείδωσης των χημικών στοιχείων"; (διαφάνεια 2)

/ Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής- Αυτές είναι αντιδράσεις στις οποίες εμφανίζονται ταυτόχρονα οι διαδικασίες οξείδωσης και μείωσης και, κατά κανόνα, οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων αλλάζουν ./

Ας εξετάσουμε τη διαδικασία χρησιμοποιώντας το παράδειγμα της αλληλεπίδρασης του ψευδαργύρου με το αραιό θειικό οξύ:

Κατά την κατάρτιση αυτής της εξίσωσης, χρησιμοποιείται η μέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας. Η μέθοδος βασίζεται στη σύγκριση των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων στα αρχικά υλικά και στα προϊόντα αντίδρασης. Η κύρια απαίτηση κατά τη σύνταξη εξισώσεων χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο είναι ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνονται πρέπει να είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που λαμβάνονται.

1. Οι αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης είναι αντιδράσεις στις οποίες η μεταφορά ηλεκτρόνων από ένα άτομο, μόριο ή ιόν σε άλλο.
2. Η οξείδωση είναι η διαδικασία απώλειας ηλεκτρονίων και η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται.
3. Η αναγωγή είναι η διαδικασία προσθήκης ηλεκτρονίων και η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται.
4. Τα άτομα, τα μόρια ή τα ιόντα που δίνουν ηλεκτρόνια οξειδώνονται. είναι αναγωγικοί παράγοντες.
   Τα άτομα, τα ιόντα ή τα μόρια που δέχονται ηλεκτρόνια μειώνονται. είναι οξειδωτικοί παράγοντες.
5. Η οξείδωση συνοδεύεται πάντα από αναγωγή· η αναγωγή συνδέεται με οξείδωση.
6. Οι αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής είναι η ενότητα δύο αντίθετων διεργασιών: της οξείδωσης και της αναγωγής.

Ανεξάρτητη εργασία Νο. 2 σύμφωνα με την κάρτα οδηγιών: χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, βρείτε και βάλτε τους συντελεστές στο ακόλουθο σχήμα αντίδρασης οξειδοαναγωγής:

MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O (2MnO 2 + 2H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O)

Ωστόσο, το να μάθετε να βρίσκετε συντελεστές στο OVR δεν σημαίνει ότι μπορείτε να τους μεταγλωττίσετε. Είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τη συμπεριφορά των ουσιών στην αντίδραση αντίδρασης, να προβλέψουμε την πορεία των αντιδράσεων, να προσδιορίσουμε τη σύνθεση των προϊόντων που προκύπτουν ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης.

Για να καταλάβετε σε ποιες περιπτώσεις τα στοιχεία συμπεριφέρονται ως οξειδωτικοί παράγοντες και σε ποιες - ως αναγωγικοί παράγοντες, πρέπει να στραφείτε στον περιοδικό πίνακα του D.I. Mendeleev. Εάν μιλάμε για απλές ουσίες, τότε οι αναγωγικές ιδιότητες θα πρέπει να είναι εγγενείς σε εκείνα τα στοιχεία που έχουν μεγαλύτερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με άλλα και μικρό (1 - 3) αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο. Ως εκ τούτου, μπορούν να τα χαρίσουν σχετικά εύκολα. Αυτά είναι κυρίως μέταλλα. Οι πιο ισχυρές αναγωγικές ιδιότητες τους είναι τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών που βρίσκονται στις κύριες υποομάδες των ομάδων I και II (για παράδειγμα, νάτριο, κάλιο, ασβέστιο κ.λπ.).

Τα πιο τυπικά αμέταλλα, που έχουν σχεδόν πλήρη δομή του εξωτερικού στρώματος ηλεκτρονίων και σημαντικά μικρότερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με μέταλλα της ίδιας περιόδου, δέχονται πολύ εύκολα ηλεκτρόνια και συμπεριφέρονται ως οξειδωτικά μέσα στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Οι πιο ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες είναι ελαφρά στοιχεία των κύριων υποομάδων VI - VII ομάδων, για παράδειγμα φθόριο, χλώριο, βρώμιο, οξυγόνο, θείο κ.λπ.

Ταυτόχρονα, πρέπει να θυμόμαστε ότι η διαίρεση των απλών ουσιών σε οξειδωτικά και αναγωγικά είναι εξίσου σχετική με τη διαίρεση σε μέταλλα και αμέταλλα. Εάν τα αμέταλλα εισέλθουν σε περιβάλλον όπου υπάρχει ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας, μπορούν να παρουσιάσουν αναγωγικές ιδιότητες. Τα στοιχεία σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης μπορούν να συμπεριφέρονται διαφορετικά.

Εάν ένα στοιχείο έχει την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, τότε μπορεί να είναι μόνο ένας οξειδωτικός παράγοντας. Για παράδειγμα, στο HN+5 Ο 3 Το άζωτο στην κατάσταση + 5 μπορεί να είναι μόνο οξειδωτικό και να δέχεται ηλεκτρόνια.

Μόνο ένα στοιχείο στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης μπορεί να είναι αναγωγικός παράγοντας. Για παράδειγμα, στο Ν-3 Ν 3 το άζωτο στην κατάσταση -3 μπορεί να δώσει ηλεκτρόνια, δηλ. είναι αναγωγικός παράγοντας.

Τα στοιχεία σε ενδιάμεσες θετικές καταστάσεις οξείδωσης μπορούν να δωρίσουν και να δέχονται ηλεκτρόνια και επομένως είναι σε θέση να συμπεριφέρονται ως οξειδωτικοί ή αναγωγικοί παράγοντες ανάλογα με τις συνθήκες. Για παράδειγμα, ο Ν+3, S +4 . Όταν τοποθετούνται σε περιβάλλον με ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα, συμπεριφέρονται ως αναγωγικοί παράγοντες. Και, αντίστροφα, σε ένα αναγωγικό περιβάλλον συμπεριφέρονται ως οξειδωτικά μέσα.

Με βάση τις οξειδοαναγωγικές τους ιδιότητες, οι ουσίες μπορούν να χωριστούν σε τρεις ομάδες:

1. οξειδωτικά μέσα
2. αναγωγικούς παράγοντες
3. οξειδωτικά - αναγωγικά μέσα

Ανεξάρτητη εργασία Νο. 3 στην κάρτα οδηγιών: σε ποια από τα δεδομένα σχήματα βρίσκονται οι εξισώσεις αντίδρασης για MnO 2

1. 2MnO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O (MnO 2 - αναγωγικός παράγοντας)
2. MnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O (Το MnO 2 είναι οξειδωτικός παράγοντας)

3. Εμβάθυνση και διεύρυνση της γνώσης

Τα σημαντικότερα οξειδωτικά μέσα και τα προϊόντα αναγωγής τους

1. Θειικό οξύ - Η 2 SO 4 είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας

Α) Εξίσωση για την αλληλεπίδραση ψευδαργύρου με αραιό Η 2 SO 4 (διαφάνεια 3)

Ποιο ιόν είναι ο οξειδωτικός παράγοντας σε αυτή την αντίδραση; (Η+ )

Το γινόμενο της αναγωγής από ένα μέταλλο της σειράς τάσης σε υδρογόνο είναι Η 2 .

Β) Ας εξετάσουμε μια άλλη αντίδραση - την αλληλεπίδραση του ψευδαργύρου με το πυκνό Η 2 SO 4 (διαφάνεια 4)

Ποια άτομα αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσης; (ψευδάργυρος και θείο)

Το πυκνό θειικό οξύ (98%) περιέχει 2% νερό και το αλάτι λαμβάνεται σε διάλυμα. Η αντίδραση στην πραγματικότητα περιλαμβάνει θειικά ιόντα. Το προϊόν αναγωγής είναι υδρόθειο.

Ανάλογα με τη δραστηριότητα του μετάλλου, τα προϊόντα αναγωγής του συμπυκνωμένου Η 2 SO 4 διαφορετικά: H 2 S, S, SO 2.

2. Ένα άλλο οξύ - νιτρικό - είναι επίσης οξειδωτικός παράγοντας λόγω του νιτρικού ιόντος ΝΟ 3 - . Η οξειδωτική ικανότητα του νιτρικού ιόντος είναι σημαντικά υψηλότερη από το ιόν Η+ και το ιόν υδρογόνου δεν ανάγεται σε άτομο, επομένως, όταν το νιτρικό οξύ αντιδρά με μέταλλα, δεν απελευθερώνεται ποτέ υδρογόνο, αλλά σχηματίζονται διάφορες ενώσεις αζώτου. Αυτό εξαρτάται από τη συγκέντρωση οξέος και τη δραστηριότητα του μετάλλου. Το αραιό νιτρικό οξύ μειώνεται βαθύτερα από το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ (για το ίδιο μέταλλο) (διαφάνεια 6)

Τα διαγράμματα υποδεικνύουν προϊόντα των οποίων η περιεκτικότητα είναι η υψηλότερη μεταξύ των πιθανών προϊόντων μείωσης οξέος

Ο χρυσός και η πλατίνα δεν αντιδρούν με HNO 3 , αλλά αυτά τα μέταλλα διαλύονται σε "βότκα regia" - ένα μείγμα συμπυκνωμένων υδροχλωρικών και νιτρικών οξέων σε αναλογία 3: 1.

Au + 3HCI (συγ.) + HNO 3 (συμπ.) = AuCI 3 + NO + 2H 2 O

3. Το πιο ισχυρό οξειδωτικό μέσο μεταξύ απλών ουσιών είναι το φθόριο. Αλλά είναι πολύ ενεργό και δύσκολο να αποκτηθεί σε ελεύθερη μορφή. Ως εκ τούτου, στα εργαστήρια χρησιμοποιούνυπερμαγγανικό κάλιο KMnO 4 . Η οξειδωτική του ικανότητα εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος, τη θερμοκρασία και το περιβάλλον.

Δημιουργία προβληματικής κατάστασης:Ετοίμαζα ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου («υπερμαγγανικό κάλιο») για ένα μάθημα, έχυσα ένα ποτήρι με το διάλυμα και έβαψα το αγαπημένο μου παλτό χημείας. Προτείνετε (μετά την εκτέλεση εργαστηριακού πειράματος) μια ουσία που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον καθαρισμό της ρόμπας.

Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής μπορούν να συμβούν σε διάφορα περιβάλλοντα. Ανάλογα με το περιβάλλον, η φύση της αντίδρασης μεταξύ των ίδιων ουσιών μπορεί να αλλάξει: το περιβάλλον επηρεάζει την αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων.

Τυπικά, προστίθεται θειικό οξύ για να δημιουργηθεί ένα όξινο περιβάλλον. Το υδροχλωρικό και το άζωτο χρησιμοποιούνται λιγότερο συχνά, επειδή το πρώτο είναι ικανό να οξειδωθεί και το δεύτερο είναι ο ίδιοςείναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και μπορεί να προκαλέσει παρενέργειες. Για τη δημιουργία ενός αλκαλικού περιβάλλοντος, χρησιμοποιείται υδροξείδιο του καλίου ή του νατρίου και το νερό χρησιμοποιείται για τη δημιουργία ενός ουδέτερου περιβάλλοντος.

Εργαστηριακή εμπειρία:(κανόνες φυματίωσης)

1-2 ml αραιωμένου διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου χύνεται σε τέσσερις αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες. Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού οξέος στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα, νερό στον δεύτερο, υδροξείδιο του καλίου στον τρίτο και αφήστε τον τέταρτο δοκιμαστικό σωλήνα ως μάρτυρα. Στη συνέχεια, ρίξτε διάλυμα θειώδους νατρίου στους τρεις πρώτους δοκιμαστικούς σωλήνες, ανακινώντας απαλά. Ελεγχος. Πώς αλλάζει το χρώμα του διαλύματος σε κάθε δοκιμαστικό σωλήνα; (διαφάνειες 7, 8)

Αποτελέσματα εργαστηριακού πειράματος:

Προϊόντα μείωσης KMnO 4 (MnO 4 -):

1. σε όξινο περιβάλλον - Mn+2 (αλάτι), άχρωμο διάλυμα.
2. σε ουδέτερο περιβάλλον - MnO 2, καφέ ίζημα?
3. σε αλκαλικό περιβάλλον - MnO 4 2- , πράσινη λύση. (διαφάνεια 9,)

Στα σχήματα αντίδρασης:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

Επιλέξτε αποδόσεις χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα (διαφάνεια 10)

(Η εργασία είναι πολλαπλών επιπέδων: δυνατοί μαθητές καταγράφουν ανεξάρτητα τα προϊόντα αντίδρασης)

(διαφάνεια 11)

Έχετε κάνει ένα εργαστηριακό πείραμα, προτείνετε μια ουσία που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να καθαρίσετε το φόρεμα.

Εμπειρία επίδειξης:

Οι λεκέδες από ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου αφαιρούνται γρήγορα με ένα διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου οξινισμένο με οξικό οξύ:

2KMnO 4 + 9H 2 O 2 + 6CH 3 COOH = 2Mn(CH 3 COO) 2 + 2CH 3 COOK + 7O 2 + 12H 2 O

Οι παλιοί λεκέδες από υπερμαγγανικό κάλιο περιέχουν οξείδιο του μαγγανίου (IV), επομένως θα συμβεί μια άλλη αντίδραση:

MnO 2 + 3H 2 O 2 + 2CH 3 COOH = Mn(CH 3 COO) 2 + 2O 2 + 4H 2 O (διαφάνεια 12)

Μετά την αφαίρεση των λεκέδων, το κομμάτι υφάσματος πρέπει να ξεπλυθεί με νερό.

Η σημασία των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής

Είναι αδύνατο να εξεταστεί όλη η ποικιλία των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων στο πλαίσιο ενός μαθήματος. Αλλά η σημασία τους στη χημεία, την τεχνολογία και την καθημερινή ανθρώπινη ζωή δεν μπορεί να υπερεκτιμηθεί.

Μαθητης σχολειου: Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής αποτελούν τη βάση της παραγωγής μετάλλων και κραμάτων, υδρογόνου και αλογόνων, αλκαλίων και φαρμάκων.

Η λειτουργία των βιολογικών μεμβρανών και πολλές φυσικές διεργασίες συνδέονται με αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: μεταβολισμός, ζύμωση, αναπνοή, φωτοσύνθεση. Χωρίς να κατανοήσουμε την ουσία και τους μηχανισμούς των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, είναι αδύνατο να φανταστούμε τη λειτουργία πηγών χημικής ενέργειας (συσσωρευτές και μπαταρίες), την παραγωγή προστατευτικών επιστρώσεων και την αριστοτεχνική επεξεργασία μεταλλικών επιφανειών προϊόντων.

Για τους σκοπούς της λεύκανσης και της απολύμανσης, χρησιμοποιούνται οι οξειδωτικές ιδιότητες τέτοιων πολύ γνωστών παραγόντων όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου, το υπερμαγγανικό κάλιο, το χλώριο και το χλώριο ή το λευκαντικό.

Το χλώριο, ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, χρησιμοποιείται για την αποστείρωση καθαρού νερού και την απολύμανση των λυμάτων.

4. Εμπέδωση της μελετημένης ύλης

Δοκιμή:

1. Σε όξινο μέσο KMnO 4 αποκαταστάθηκε σε:

1. αλάτι Mn +2
2. MnO2
3. K2MnO4

1. Συμπυκνωμένο Η 2 SO 4

1. Συμπυκνωμένο ΗΝΟ 3 δεν αντιδρά με μέταλλο:

1. Αραιώστε HNO 3

1. N2O

1. Ποιο είναι το προϊόν αναγωγής του KMnOΛείπει 4: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = + 3K 2 SO 4 + 2KOH

1. MnO2
2. 2MnSO4
3. K2MnO4

(αμοιβαίος έλεγχος των τεστ σε ζευγάρια)

5. Εργασία για το σπίτι

Χρησιμοποιώντας τα διαγράμματα που δίνονται στο μάθημα, συμπληρώστε τις εξισώσεις αντίδρασης και τακτοποιήστε τους συντελεστές σε αυτές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικού ισοζυγίου:

1. AI + H 2 SO 4 (συμπ.) →
2. Ag + HNO 3 (συγ.) →
3. KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …….. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O (διαφάνεια 13)

6.Σύνοψη του μαθήματος

Εκπαιδευτική κάρτα

Ι. Επανάληψη και γενίκευση της προηγουμένως μελετημένης ύλης

Ασκηση 1: Υπολογίστε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων σε ενώσεις:

MnO 2, H 2 SO 4, K 2 SO 3, H 2 S, KMnO 4.

Εργασία 2: Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, βρείτε και βάλτε τους συντελεστές στο ακόλουθο σχήμα αντίδρασης οξειδοαναγωγής:

MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O

Εργασία 3: Σε ποιο από τα παρακάτω σχήματα εξισώσεων αντίδρασης βρίσκεται το MnO 2 παρουσιάζει τις ιδιότητες ενός οξειδωτικού παράγοντα και στον οποίο - τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα:

Α) 2MnO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O B) MnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O

II. Εμβάθυνση και διεύρυνση της γνώσης:

Εργαστηριακή εμπειρία: (ακολουθήστε τους κανονισμούς ασφαλείας)

1-2 ml αραιωμένου διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου χύνεται σε τέσσερις αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες. Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού οξέος στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα, νερό στον δεύτερο, υδροξείδιο του καλίου στον τρίτο και αφήστε τον τέταρτο δοκιμαστικό σωλήνα ως μάρτυρα. Στη συνέχεια, ρίξτε διάλυμα θειώδους νατρίου στους τρεις πρώτους δοκιμαστικούς σωλήνες, ανακινώντας απαλά.

Σημειώστε πώς αλλάζει το χρώμα του διαλύματος σε κάθε δοκιμαστικό σωλήνα:

1 δοκιμαστικός σωλήνας -

2 δοκιμαστικός σωλήνας -

3 σωλήνας -

4 σωλήνας - έλεγχος

Ασκηση: Στα σχήματα αντίδρασης:

KMNO 4 + NA 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MNSO 4 + NA 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMNO 4 + NA 2 SO 3 + H2 O → MNO 2 Δ. + NA 2 SO 4 + KOH

KMNO 4 + NA 2 SO 3 + KOH → NA 2 SO 4 + K 2 MNO 4 + H 2 O

Επιλέξτε αποδόσεις χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. Καθορίστε τον οξειδωτικό παράγοντα και τον αναγωγικό παράγοντα.

III. Ενίσχυση της ύλης που έμαθε

Δοκιμή:

1.Σε όξινο περιβάλλον KMnO 4 αποκαταστάθηκε σε:

Α) αλάτι Mn +2 Β) MnO 2 Γ) K 2 MnO 4

2. Συμπυκνωμένο Η 2 SO 4 Παθητικοποιείται σε κανονική θερμοκρασία:

Α) Zn Β) Cu Γ) ΑΙ

3.Συμπυκνωμένο ΗΝΟ 3 δεν αντιδρά με μέταλλο:

Α) Ca B) Au Γ) Mg

4. Αραιωμένο ΗΝΟ 3 με ενεργά μέταλλα μειώνεται σε:

Α) ΟΧΙ Β) Ν 2 Γ) Ν 2 Ο

5. Ποιο είναι το γινόμενο αναγωγής του KMnO 4 λείπουν:

2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = + 3K 2 SO 4 + 2KOH

Α) MnO 2 Β) 2MnSO 4 Γ) K 2 MnO 4

Βαθμολογία δοκιμής (βάσει των αποτελεσμάτων αξιολόγησης από ομοτίμους)

IV. Εργασία για το σπίτι

Χρησιμοποιώντας τα διαγράμματα που δίνονται στο μάθημα, συμπληρώστε τις εξισώσεις αντίδρασης και τοποθετήστε τους συντελεστές σε αυτά:

1. AI + H 2 SO 4 (συμπ.) →

2. Ag + HNO 3 (συγ.) →

3. KBR + KMNO 4 + H 2 SO 4 → …… .. + BR 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

Θέμα: «Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής».

Στόχοι μαθήματος:

Εξετάστε την ουσία των διαδικασιών οξειδοαναγωγής, διδάξτε πώς να χρησιμοποιήσετε "καταστάσεις οξείδωσης" για να προσδιορίσετε τις διαδικασίες οξείδωσης και μείωσης.

Διδάξτε τους μαθητές να εξισορροπούν τα αρχεία των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας.

Να βελτιώσει την ικανότητα να κάνετε κρίσεις σχετικά με τον τύπο της χημικής αντίδρασης με την ανάλυση του βαθμού οξείδωσης των ατόμων σε ουσίες.

Σχεδιάστε συμπεράσματα, συνεργαστείτε με αλγόριθμους, αναπτύσσουν ενδιαφέρον για το θέμα.

Να διαμορφώσει την επιστημονική κοσμοθεωρία των μαθητών. βελτίωση των δεξιοτήτων εργασίας·

διδάξτε να ακούτε τον δάσκαλο και τους συμμαθητές σας, να είστε προσεκτικοί με τον εαυτό σας και τους άλλους, να αξιολογείτε τον εαυτό σας και τους άλλους και να συζητάτε.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: υδροχλωρικό οξύ, θειικό οξύ, κόκκοι ψευδαργύρου, ρινίσματα μαγνησίου, διάλυμα θειικού χαλκού, σιδερένιο καρφί.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Οργάνωση χρόνου.

Η έννοια των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής

Ας θυμηθούμε την ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων που γνωρίζετε.

Σύμφωνα με τον αριθμό και τη σύνθεση των αντιδραστηρίων και των προϊόντων,

Σύμφωνα με τη θερμική επίδραση,

Προς,

Συμμετοχή καταλύτη.

Υπάρχει μια άλλη ταξινόμηση που βασίζεται στην αλλαγή ή τη διατήρηση των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα της αντίδρασης. Σε αυτή τη βάση διακρίνονται οι αντιδράσεις

Χημικές αντιδράσεις

Αντιδράσεις που συμβαίνουν με αλλαγή στην αντίδραση, που συμβαίνουν χωρίς αλλαγή στο βαθμό

καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων που σχηματίζουν οξείδωση

των ουσιών που εμπλέκονται στην αντίδραση (ORR)

Ο δάσκαλος ζητά από τους μαθητές να θυμηθούν

Πώς ονομάζεται η κατάσταση οξείδωσης (s.o.) και πώς υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τους τύπους των ενώσεων;

Κατάσταση οξείδωσης είναι το υπό όρους φορτίο των ατόμων σε μια χημική ένωση, που υπολογίζεται με την υπόθεση ότι αυτή η ένωση αποτελείται από απλά ιόντα.

Η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου είναι σχεδόν πάντα -2.

Η κατάσταση οξείδωσης του υδρογόνου είναι σχεδόν πάντα +1.

Η κατάσταση οξείδωσης των μετάλλων είναι πάντα θετική και στη μέγιστη τιμή της είναι σχεδόν πάντα ίση με τον αριθμό της ομάδας.

Η κατάσταση οξείδωσης των ελεύθερων ατόμων και των ατόμων σε απλές ουσίες είναι πάντα 0.

Η συνολική κατάσταση οξείδωσης των ατόμων όλων των στοιχείων μιας ένωσης είναι 0.

Εδώ ο δάσκαλος καλεί τους μαθητές να υπολογίσουν προφορικά - να βρουν την κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων.

Ποια θα είναι η κατάσταση οξείδωσης του θείου και του φωσφόρου;

Στα μόρια, το αλγεβρικό άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων τους, είναι ίσο με 0.

H 2 +1 μικρό Χ Ο 4 -2 Ν 3 RO 4

(+1) . 2 +X + (-2) . 4 = 0

X = +6

H 2 +1 μικρό +6 Ο 4 -2

Ποιους τύπους χημικών αντιδράσεων γνωρίζετε;

Οι μαθητές απαντούν.

Το ORR περιλαμβάνει όλες τις αντιδράσεις υποκατάστασης, καθώς και εκείνες τις αντιδράσεις σύνθεσης και αποσύνθεσης στις οποίεςτουλάχιστον μια απλή ουσία .

Ορισμός OVR.

Τα ORR είναι αντιδράσεις κατά τις οποίες αλλάζουν οι καταστάσεις οξείδωσης.

Και ένας ακόμη ορισμός. " Οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν με μια αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων στα μόρια των ουσιών που αντιδρούν ονομάζονταιοξειδοαναγωγής."

Γιατί ονομάζονται έτσι αυτές οι αντιδράσεις;

Ας δούμε παραδείγματα τέτοιων χημικών αντιδράσεων.

Ως παραδείγματα ODD, ο δάσκαλος επιδεικνύει την παρακάτω εμπειρία.

H 2 ΕΤΣΙ 4 + Mg = MgSO 4 + H 2

Ας υποδηλώσουμε την κατάσταση οξείδωσης όλων των στοιχείων στους τύπους ουσιών - αντιδραστηρίων και προϊόντων αυτής της αντίδρασης:

Όπως φαίνεται από την εξίσωση της αντίδρασης, τα άτομα δύο στοιχείων, του μαγνησίου και του υδρογόνου, άλλαξαν τις καταστάσεις οξείδωσής τους.

Τι συνέβη σε αυτούς?

Το μαγνήσιο από ένα ουδέτερο άτομο μετατράπηκε σε ιόν υπό όρους στην κατάσταση οξείδωσης +2, δηλαδή έδωσε 2e:

Mg 0 – 2ε Mg +2

Σημειώστε στις σημειώσεις σας:

Τα στοιχεία ή οι ουσίες που δίνουν ηλεκτρόνια ονομάζονταιαναγωγικοί παράγοντες? κατά την αντίδραση αυτοίοξειδώνω .

Το υπό όρους ιόν Η σε κατάσταση οξείδωσης +1 μετατράπηκε σε ουδέτερο άτομο, δηλαδή κάθε άτομο υδρογόνου έλαβε ένα ηλεκτρόνιο.

2Н +1 +2е Н 2

Τα στοιχεία ή οι ουσίες που δέχονται ηλεκτρόνια ονομάζονταιοξειδωτικά μέσα ; κατά την αντίδραση αυτοίαποκαθίστανται .

Αυτές οι διαδικασίες μπορούν να αναπαρασταθούν ως διάγραμμα:

Υδροχλωρικό οξύ + θειικό μαγνήσιο + υδρογόνο

CuSO 4 + Fe(σιδερένιο καρφί) =FeΕΤΣΙ 4 + Cu(ωραίο κόκκινο νύχι)

Fe 0 – 2 μι Fe +2

Cu +2 +2 μι Cu 0

Κάποιος χάνει και κάποιος βρίσκει...

Η διαδικασία παραίτησης ηλεκτρονίων ονομάζεταιοξείδωσηκαι αποδοχή – αποκατάσταση.

Κατά τη διαδικασία οξείδωσης, η κατάσταση οξείδωσηςανεβαίνει , σε διαδικασία ανάκαμψης -κατεβαίνει.

Αυτές οι διαδικασίες είναι άρρηκτα συνδεδεμένες.

3. Μέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας ως τρόπος σύνταξης εξισώσεων OVR

Στη συνέχεια, θα εξετάσουμε τη σύνταξη εξισώσεων για αντιδράσεις οξειδοαναγωγής χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας. Στη συνέχεια καθορίζονται οι συντελεστές. Η μέθοδος ηλεκτρονικού ισοζυγίου βασίζεται στον ακόλουθο κανόνα:Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων που δίνει ο αναγωγικός παράγοντας είναι πάντα ίσος με τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων που κερδίζει ο οξειδωτικός παράγοντας.

Μετά την εξήγηση, οι μαθητές, υπό την καθοδήγηση του δασκάλου, συνθέτουν εξισώσεις OVR σύμφωνα με τα σχέδια που συνέταξε ο δάσκαλος για αυτό το μάθημα (βλ. Παράρτημα). Τα σχέδια βρίσκονται στο θρανίο κάθε μαθητή.

Δάσκαλος: Μεταξύ των αντιδράσεων που μελετήσαμε, οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν:

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ μέταλλα με αμέταλλα .

2 Mg + Ο 2 =2 MgO

Vos-l Mg 0 -2 μι --- Mg+2 2 οξείδωση

Εντάξει νησί Ο 2 +4 μι ---2 Ο -2 1 ανάκτηση

2. Αλληλεπίδραση μέταλλα με οξύ.

H 2 ΕΤΣΙ 4 + Mg = MgSO 4 + H 2

Vos-l Mg 0 -2 μι --- Mg+2 2 οξείδωση

Εντάξει νησί 2 Ο -2 +4 μι --- Ο 2 0 1 ανάκτηση

3. Αλληλεπίδρασημέταλλα με αλάτι.

Cu ΕΤΣΙ 4 + Mg = MgSO 4 + Cu

Vos-l Mg 0 -2 μι --- Mg+2 2 οξείδωση

Εντάξει νησί Cu +2 +2 μι --- Cu 0 1 ανάκτηση

Η αντίδραση υπαγορεύεται, ένας μαθητής συντάσσει ανεξάρτητα ένα διάγραμμα αντίδρασης στον πίνακα:

H 2 + Ο 2 → H 2 Ο

Ας προσδιορίσουμε ποια άτομα στοιχείων αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους.

(H 2°+ Ο 2° → H 2 Ο 2 ).

Ας συνθέσουμε ηλεκτρονικές εξισώσεις για τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής.

(H 2° -2 μι → 2 H + - διαδικασία οξείδωσης,

Ο 2° +4 μι → 2 Ο - ² - διαδικασία ανάκτησης,

H 2 – αναγωγικός παράγοντας, Ο 2 - οξειδωτικό μέσο)

Ας επιλέξουμε το κοινό μέρισμα για δεδομένο και ληφθέν e και συντελεστές για ηλεκτρονικές εξισώσεις.

(∙2| Н 2 °-2е → 2Н + - διαδικασία οξείδωσης, στοιχείο - αναγωγικός παράγοντας.

∙1| Ο 2° +4 μι → 2 Ο - ² - διαδικασία αναγωγής, στοιχείο - οξειδωτικό μέσο).

Ας μεταφέρουμε αυτούς τους συντελεστές στην εξίσωση ORR και ας επιλέξουμε συντελεστές μπροστά από τους τύπους άλλων ουσιών.

2 H 2 + Ο 2 → 2 H 2 Ο .

Σχέδιο για τη σύνταξη εξισώσεων OVR

και ηλεκτρονικό υπόλοιπο για αυτούς

1. Καταγράψτε το σχήμα αντίδρασης.

2. Προσδιορίστε ποια άτομα στοιχείων αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσης.

3. Δημιουργήστε ηλεκτρονικές εξισώσεις για διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής.

4. Επιλέξτε το κοινό μέρισμα για τα δεδομένα και τα ληφθέντα ηλεκτρόνια και τους συντελεστές για τις ηλεκτρονικές εξισώσεις.

5. Μεταφέρετε αυτούς τους συντελεστές στην εξίσωση ORR και επιλέξτε συντελεστές πριν από τους τύπους άλλων ουσιών.

Βγάζουμε ένα συμπέρασμα : "Ποια είναι η ουσία του OVR;"

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής αντιπροσωπεύουν την ενότητα δύο αντίθετων διεργασιών: της οξείδωσης και της αναγωγής. Σε αυτές τις αντιδράσεις, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνονται από τους αναγωγικούς παράγοντες είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτώνται από τους οξειδωτικούς παράγοντες. Ταυτόχρονα, ανεξάρτητα από το αν τα ηλεκτρόνια μετακινούνται από το ένα άτομο στο άλλο πλήρως ή μόνο εν μέρει, ή έλκονται από ένα από τα άτομα, συμβατικά μιλάμε μόνο για απελευθέρωση ή προσθήκη ηλεκτρονίων.

Εργασία για το σπίτι.

§ 43, π.χ. 1, 3, 7